brom

fysiske egenskaberRediger

brom er en rødbrun væske. Flydende elementer er sjældne; kun brom og kviksølv er flydende ved stuetemperatur. Det fordamper let for at gøre kvælende brune dampe. Det har en dårlig lugt. Dets navn betyder”stank af HE-geder”. Det kan blive et metal ved meget høje tryk.

det har to stabile isotoper. De er 79Br og 81Br. Der er omkring 29 andre radioaktive isotoper.

kemiske egenskaberredit

brom er ret reaktivt. Dens reaktivitet er mellem chlor, som er mere reaktivt, og jod, som er mindre reaktivt. Det reagerer med metaller og ikke-metaller. Fosfor reagerer voldsomt med brom. Aluminium reagerer på en lignende måde. Det kan blegne ting som klor. Det reagerer bedre i lyset. Det opløses lidt i vand. Varmt vand gør det uforholdsmæssigt i hydrobromsyre og hypobromsyre. Brom kan danne forbindelser med stoffer såsom natrium til dannelse af natriumbromid.

kemiske forbindelserrediger

brom danner forbindelser i mange iltningstilstande: -1, +1, +3, +5, og nogle gange + 7. -1 er den mest almindelige. Det findes som bromid. Bromider er ikke reaktive. De er farveløse faste stoffer, der let opløses i vand. Kovalente bromider kan være væsker eller gasser. De andre forbindelser er alle stærke iltningsmidler. Deres klorfætre er mere almindelige. + 1 har hypobromitterne, som er ustabile. + 3 har bromitterne. Brom er den eneste almindelige bromforbindelse, der findes i + 4-iltningstilstanden. + 5 har bromaterne, som er mere almindelige end alle de andre undtagen bromiderne. Bromater er stærke iltningsmidler og tilsættes undertiden til mel. + 7 har perbromaterne. Perbromater er meget ustabile.

• natriumbromid

• kaliumbromid

• Natriumbromat