brom

Physical propertieseditovat

brom je červenohnědá kapalina. Kapalné prvky jsou vzácné, pouze brom a rtuť jsou kapalné při pokojové teplotě. Snadno se odpařuje a vytváří dusivé hnědé výpary. Má špatný zápach. Jeho jméno znamená „zápach koz“. Může se stát kovem při velmi vysokých tlacích.

má dva stabilní izotopy. Jsou to 79Br a 81Br. Existuje asi 29 dalších radioaktivních izotopů.

chemické vlastnostiEditovat

brom je docela reaktivní. Jeho reaktivita je mezi chlorem, který je reaktivnější, a jódem, který je méně reaktivní. Reaguje s kovy a nekovy. Fosfor prudce reaguje s bromem. Hliník reaguje podobným způsobem. Může bělit věci, jako je chlor. Reaguje lépe ve světle. Trochu se rozpouští ve vodě. Horká voda ji činí nepřiměřenou na kyselinu bromovodíkovou a kyselinu hypobromovou. Brom může tvořit sloučeniny s látkami, jako je sodík, za vzniku bromidu sodného.

chemické složkyeditovat

brom tvoří sloučeniny v mnoha oxidačních stavech: -1, +1, +3, +5, a (někdy) +7. -1 je nejčastější. Nachází se jako bromid. Bromidy nejsou reaktivní. Jsou to bezbarvé pevné látky, které se snadno rozpouštějí ve vodě. Kovalentní bromidy mohou být kapaliny nebo plyny. Ostatní sloučeniny jsou všechny silné oxidační činidla. Jejich bratranci chloru jsou častější. +1 má hypobromity, které jsou nestabilní. +3 má bromity. Oxid bromičitý je jedinou běžnou sloučeninou bromu, která se nachází v oxidačním stavu +4. +5 má bromáty, které jsou častější než všechny ostatní kromě bromidů. Bromáty jsou silné oxidační činidla a někdy se přidávají do mouky. + 7 má perbromáty. Perbromáty jsou velmi nestabilní.

• bromid Sodný

• bromid Draselný

• Sodný bromičnanu