Chromium(III) sulfate
Chromium sulfate
|
|
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Chromium(III) sulfate
|
|
| Other names
Basic chromium sulfate
Chromic sulfate Dichromium trisulfate |
|
| Properties | |
| Cr2(SO4)3 (anhydrous) | |
| Molar mass | 392.16 g/mol 608.363 g/mol (dodecahydrate) 716.45 g/mol (octadecahydrate) |
| Vzhled | Červeno-hnědé krystaly (bezvodý) Fialové krystaly (hydratované) |
| Zápach | bez Zápachu |
| Hustota | 3.10 g/cm3 (bezvodý) 1.86 g/cm3 (pentadecahydrate) 1.709 g/cm3 (octadecahydrate) |
| Tání | 90 °C (194 °F; 363 K) (hydratované) |
| bod Varu | 700 °C (1,292 °F; 973 K) (rozkládá) |
| Bezvodý Nerozpustné Hydrataci Rozpustný |
|
| Rozpustnost | Reaguje s bází Rozpustný v alkoholy Nerozpustný v minerálních kyselinách, organických rozpouštědel |
| tlak Páry | ~0 mmHg |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Sigma-Aldrich (hydrát) |
| bod vzplanutí | Non-hořlavý |
| příbuzné sloučeniny | |
|
Související sloučeniny
|
kyselina chromová |
|
není-li uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje pro materiály ve standardním stavu (při 25 °C , 100 kPa).
|
|
| Infobox odkazy | |
Chromium(III) sulfát sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Cr2(SO4)3. Je to modrošedá pevná látka citlivá na teplotu a jedna z hlavních sloučenin chrómu.
Vlastnosti
Chemické
Řešení chromu(III) sulfát odbočit z modré na zelenou na vytápění, což znamená vytvoření méně reaktivní „sulfato-komplex“, který může trvat dny nebo týdny, aby se vrátit. Čerstvě připravený síran chromitý často obsahuje stopy tohoto zbarvení, přičemž některé vzorky dokonce vypadají spíše zeleně než modře, ale jinak jsou použitelné.
roztok síranu chromitého(III) a síranu draselného získá krystaly kamence chromového při částečném odpařování.
zpracováním síranu chromitého zásadami vzniká hydroxid chromitý (III). Je-li základní používaný je uhličitan nebo hydrogenuhličitan, tato reakce je doprovázena uvolňováním oxidu uhličitého, v podobným způsobem jako železo, které netvoří uhličitany.
silná oxidační činidla, jako je chlornan, mohou oxidovat vodný Cr (III) na chromát (CrO42 -).
fyzikální
síran chromitý se nejčastěji objevuje jako modrošedá nebo fialově šedá amorfní pevná látka. Nedávno připravené vzorky nebo ty, které byly vystaveny teplu, mohou obsahovat tmavě zelený sulfatový komplex a v důsledku toho jsou hygroskopické. Čistší vzorky mohou být sušeny za vzniku světlejšího prášku.
síran chromitý(III) je snadno rozpustný ve vodě a některých nižších alkoholech.
dostupnost
síran chromitý lze z větší části zakoupit pouze u online dodavatelů. Jeho použití jako opalovací chemikálie bylo do značné míry nahrazeno chromovým Kamencem a dalšími činidly.
Příprava
Jones oxidace, která se používá roztok dichromanu draselného nebo roztokem dichromanu okyseleného kyselinou sírovou k oxidaci alkoholů, produkuje chromu(III) sulfát jako vedlejší produkt, spolu s chlorid nebo síran draselný. Pokud teplota reakce je dost nízko, přítomnost chromu(III) sulfát bude indikován pomocí modré nebo modré-fialové barvy, aby konečný produkt, spíše než zelená barva vzniká, když teplota je příliš vysoká. Pro extrakci chrómu (III) z roztoku musí být reakční produkty ošetřeny zásadami, aby se vysrážel hydroxid chromitý(III).
Chromium(III) sulfát může být více přímo vyrábí působením studené zředěné kyseliny sírové na chrom(III), hydroxid nebo chromium(III) oxide. Je však třeba poznamenat, že mnoho stupňů oxidu chromitého(III) není dostatečně reaktivní, často v důsledku kalcinace, aby reagovalo na léčbu kyselinou.
Projekty
- Růst krystalů z chrom kamenec, dvojité sůl
- Sloučenina sběru (barevné soli)
- Aby chromany a dichromany
Manipulace
Bezpečnost
Kontakt s roztoky chromu(III) sulfát nebo vdechování částic může způsobit podráždění, ale celkově tato sloučenina je relativně netoxický.
Skladování
Chromium(III) sulfát je relativně stabilní a má nízkou reaktivitu, ale měla by být od teploty vyšší než 40 °C, když se v přítomnosti vlhkosti, aby se zabránilo komplexní formaci. Čistá plastová láhev je dobrá skladovací láhev.
Likvidace
Chromium(III) mohou být škodlivé pro mořský život, tak ve vodě rozpustné sloučeniny trojmocného chrómu by měl být vysráží jako chromu(III), hydroxid předtím, než je zlikvidovat v koši. Můžete také recyklovat ionty Chromu.