Brom

Physikalische EigenschaftenBearbeiten

Brom ist eine rotbraune Flüssigkeit. Flüssige Elemente sind selten, nur Brom und Quecksilber sind bei Raumtemperatur flüssig. Es verdunstet leicht zu erstickenden braunen Dämpfen. Es hat einen schlechten Geruch. Sein Name bedeutet „Gestank von Ziegenböcken“. Es kann bei sehr hohen Drücken zu einem Metall werden.

Es hat zwei stabile Isotope. Sie sind 79Br und 81Br. Es gibt ungefähr 29 andere radioaktive Isotope.

Chemische EigenschaftenBearbeiten

Brom ist ziemlich reaktiv. Seine Reaktivität liegt zwischen Chlor, das reaktiver ist, und Jod, das weniger reaktiv ist. Es reagiert mit Metallen und Nichtmetallen. Phosphor reagiert heftig mit Brom. Aluminium reagiert ähnlich. Es kann Dinge wie Chlor bleichen. Es reagiert besser im Licht. Es löst sich ein wenig in Wasser auf. Heißes Wasser macht es unverhältnismäßig in Bromwasserstoffsäure und hypobrome Säure. Brom kann Verbindungen mit Substanzen wie Natrium bilden, um Natriumbromid zu bilden.

Chemische Verbindungen

Brom bildet Verbindungen in vielen Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +5, und (manchmal) +7. -1 ist die häufigste. Es wird als Bromid gefunden. Bromide sind nicht reaktiv. Sie sind farblose Feststoffe, die sich leicht in Wasser lösen. Kovalente Bromide können Flüssigkeiten oder Gase sein. Die anderen Verbindungen sind alle starke Oxidationsmittel. Ihre Chlor-Cousins sind häufiger. +1 hat die Hypobromite, die instabil sind. +3 hat die Bromite. Bromdioxid ist die einzige übliche Bromverbindung, die in der Oxidationsstufe +4 vorkommt. +5 hat die Bromate, die häufiger sind als alle anderen außer den Bromiden. Bromate sind starke Oxidationsmittel und werden manchmal Mehl zugesetzt. +7 hat die Perbromate. Perbromate sind sehr instabil.

• Natriumbromid

• Kaliumbromid

• Natriumbromat