Chromium(III) sulfate
Chromium sulfate
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| Names | |
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| IUPAC name
Chromium(III) sulfate
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| Other names
Basic chromium sulfate
Chromic sulfate Dichromium trisulfate |
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| Properties | |
| Cr2(SO4)3 (anhydrous) | |
| Molar mass | 392.16 g/mol 608.363 g/mol (dodecahydrate) 716.45 g/mol (Octadecahydrat) |
| Aussehen | Rotbraune Kristalle (wasserfrei) Violette Kristalle (hydratisiert) |
| Geruch | Geruchlos |
| Dichte | 3,10 g/cm3 (wasserfrei) 1,86 g/cm3 (Pentadecahydrat) 1,709 g/cm3 (Octadecahydrat) |
| Schmelzpunkt | 90 °C (194 °F; 363 K) (hydratisiert) |
| Siedepunkt | 700 °C (1.292 °F; 973 K) (zerfällt) |
| Wasserfrei Unlöslich Hydrat Löslich |
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| Löslichkeit | Reagiert mit Basen Löslich in Alkoholen Unlöslich in Mineralsäuren, organischen Lösungsmitteln |
| Dampfdruck | ~0 mmHg |
| Gefahren | |
| Sicherheitsdatenblatt | Sigma-Aldrich (Hydrat) |
| Flammpunkt | Nicht brennbar |
| Verwandte Verbindungen | |
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Verwandte verbindungen
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Chromsäure |
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Sofern nicht anders angegeben, sind die Daten für Werkstoffe im Standardzustand (bei 25 °C, 100 kPa) angegeben.
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| Infobox Referenzen | |
Chrom (III) Sulfat ist die anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Cr2 (SO4) 3. Es ist ein temperaturempfindlicher blaugrauer Feststoff und eine der Hauptverbindungen von Chrom.
Eigenschaften
Chemikalie
Lösungen von Chrom (III) sulfat färben sich beim Erhitzen von blau nach grün, was auf die Bildung eines weniger reaktiven „Sulfato-Komplexes“ hinweist, dessen Rückbildung Tage oder Wochen dauern kann. Frisch zubereitetes Chromsulfat enthält oft Spuren dieser Färbung, wobei einige Proben sogar eher grün als blau erscheinen, aber ansonsten verwendbar sind.
Eine Lösung von Chrom (III) -sulfat und kaliumsulfat ergibt bei teilweiser Verdampfung Kristalle von Chromalaun.
Die Behandlung von Chrom(III) sulfat mit Basen erzeugt Chrom(III) hydroxid. Wenn als Base ein Carbonat oder Bicarbonat verwendet wird, geht diese Reaktion mit der Freisetzung von Kohlendioxid einher, ähnlich wie Eisen, das keine Carbonate bildet.
Starke Oxidationsmittel wie Hypochlorit können das wässrige Cr(III) zu Chromat (CrO42-) oxidieren.
Physikalisch
Chrom(III) sulfat erscheint am häufigsten als blau-grauer oder violett-grauer amorpher Feststoff. Kürzlich hergestellte Proben oder solche, die Hitze ausgesetzt wurden, können einen tiefgrün gefärbten Sulfato-Komplex enthalten und sind daher hygroskopisch. Reinere Proben können getrocknet werden, um ein helleres Pulver zu bilden.
Chrom(III) sulfat ist in Wasser und einigen niederen Alkoholen leicht löslich.
Verfügbarkeit
Chromsulfat kann größtenteils nur von Online-Lieferanten bezogen werden. Seine Verwendung als Gerbstoff wurde weitgehend durch Chromalaun und andere Mittel ersetzt.
Zubereitung
Die Jones-Oxidation, bei der eine mit Schwefelsäure angesäuerte Lösung von Kaliumdichromat oder natriumdichromat zur Oxidation von Alkoholen verwendet wird, erzeugt Chrom(III) -sulfat als Nebenprodukt zusammen mit Natrium- oder Kaliumsulfat. Wenn die Temperatur der Reaktion niedrig genug gehalten wird, wird die Anwesenheit von Chrom (III) sulfat durch eine blaue oder blauviolette Farbe zum Endprodukt angezeigt, anstatt eine grüne Farbe, die erzeugt wird, wenn die Temperatur zu hoch ist. Um das Chrom (III) aus der Lösung zu extrahieren, müssen die Reaktionsprodukte mit Basen behandelt werden, um Chrom(III) -hydroxid auszufällen.
Chrom (III) -sulfat kann direkter durch Einwirkung von kalter, verdünnter Schwefelsäure auf Chrom (III) -hydroxid oder Chrom (III) -oxid hergestellt werden. Es sollte jedoch beachtet werden, dass viele Sorten von Chrom (III) -oxid nicht reaktiv genug sind, oft als Folge der Kalzinierung, um auf die Behandlung mit Säure zu reagieren.
Projekte
- Züchten von Kristallen aus Chromalaun, einem Doppelsalz
- Sammeln von Verbindungen (farbige Salze)
- Chromate und Dichromate herstellen
Handhabung
Sicherheit
Kontakt mit Lösungen von Chrom III) Sulfat oder Einatmen von Partikeln kann zu Reizungen führen, aber insgesamt ist diese Verbindung relativ ungiftig.
Lagerung
Chrom (III) -sulfat ist relativ stabil und hat eine geringe Reaktivität, sollte jedoch in Gegenwart von Feuchtigkeit von Temperaturen über 40 ° C ferngehalten werden, um eine Komplexbildung zu vermeiden. Eine saubere Plastikflasche ist eine gute Vorratsflasche.
Entsorgung
Chrom (III) kann für Meereslebewesen schädlich sein, daher sollten wasserlösliche Verbindungen von dreiwertigem Chrom als Chrom (III) -hydroxid ausgefällt werden, bevor sie im Müll entsorgt werden. Sie können auch die Chromionen recyceln.