Kupfersulfatformel

Kupfersulfat wird allgemein als Blaustein oder blauer Vitriol bezeichnet. Es ist ein anorganisches Salz, das wir zum Färben verwenden, daher eignet es sich hervorragend als Färbemittel. In ähnlicher Weise spielt es auch die Rolle eines Katalysators in einigen organischen Reaktionen. Meistens wirkt es als Fungizid zur Behandlung von Obst- und Gemüsekrankheiten. Schauen wir uns die unten angegebene Kupfersulfatformel an.

Formel und Struktur

Die chemische Formel für Kupfersulfat lautet CuSO4. In ähnlicher Weise beträgt seine Molmasse 159,60 g mol-1. Darüber hinaus wird diese Verbindung im Allgemeinen als hydratisiertes Salz mit zwischen 1 und 5 Molekülen Wasser gefunden. Daher ist die häufigste hydratisierte Form davon CuSO4.5 H2O.

In ähnlicher Weise hat die pentahydratisierte Form von Kupfersulfat eine Molekülmasse von 249,69 g mol-1. Wenn wir über die Struktur sprechen, besteht die Struktur des wasserfreien Salzes aus 1 Kation Cu2+ und einem Anion SO42-.

Wenn wir über das Pentahydratsalz sprechen, enthält es ein Zentrum, das ein Kupferkation ist, und es 4 Wassermoleküle umgeben es. Die chemische Struktur von Kupfersulfat ist nachstehend in den üblichen Darstellungen dargestellt, die für organische Moleküle verwendet werden:

Vorkommen

Kupfersulfat kommt natürlich in der Natur vor. Es wird allgemein als natürliches Pestizid gefunden. Ebenso ist es in Pflanzen, Böden sowie Wasser vorhanden. Aber denken Sie immer daran, dass wir es nicht in ausreichenden Mengen produzieren, um es kommerziell zu nutzen.

Zubereitung

Kupfersulfat kann durch die Redoxreaktion von Kupfermetall und konzentrierter Schwefelsäure bei hohen Temperaturen hergestellt werden:

Cu + H2SO4 → CuSO4

Das Kupfermetall wird innerhalb dieser Reaktion zum Kation Cu2+ oxidiert. In ähnlicher Weise können wir es auch herstellen, indem wir Kupfer mit verdünnter Schwefelsäure und Luft umsetzen.

Physikalische Eigenschaften

Kupfersulfat ist in seiner wasserfreien Form im Wesentlichen ein weißes Pulver. In ähnlicher Weise liegt es in seiner pentahydrierten Form in einer blauen kristallinen festen Form vor. Die Dichte von Kupfersulfat in wasserfreier Form beträgt 3,60 g mL-1. und in seiner Pentahydratform beträgt 2,28 g mL-1.

In ähnlicher Weise liegt der Schmelzpunkt des wasserfreien Salzes bei 110 ° C, während es sich in der Pentahydratform zersetzt. In ähnlicher Weise zersetzt sich das wasserfreie Salz über 520 ºC. Wenn wir über seine Löslichkeit sprechen, ist es in Wasser und Methanol löslich.

Andererseits ist Kupfersulfat in Ethanol und Aceton unlöslich. Darüber hinaus erzeugt der Flammentest dafür eine flammgrüne Farbe.

Chemische Eigenschaften

Kupfersulfat ist eine ziemlich giftige Verbindung, deren Toxizität bei der Bekämpfung von Pilzen, Parasiten und Bakterien hilft. Ebenso ist die Toxizität so hoch, dass Fische und Algen möglicherweise nicht in ihrer Gegenwart leben.

Darüber hinaus besitzt es auch Eigenschaften, die ihm helfen, als Oxidationsmittel von Zuckern und Proteinen zu wirken. Auf diese Weise kann es in mehreren Tests wie Fehling-Lösung, Benedict-Lösung oder Buriet-Reagenz zur Verringerung von Zuckern und Proteinen nützlich sein.

Verwendungen

Kupfersulfat wird aufgrund seiner Toxizität am häufigsten in Form eines Fungizids und eines Herbizids verwendet. Ferner ist es vorteilhaft bei der Behandlung von Früchten wie Melonen und Beeren, Pilze und Parasiten zu kontrollieren.

Darüber hinaus wirkt es in der organischen Synthese als Trockenmittel und als Katalysator in einigen Reaktionen. Kupfersulfat wird auch als Farbstoff in einigen Vistralen und Farben verwendet.

Sicherheitsrisiken

Wenn es in hohen Konzentrationen vorhanden ist, kann es für Wasserlebewesen sehr giftig sein. Kupfersulfat kann giftige Flammen erzeugen, wenn es mit Chloraten gemischt wird. Es ist jedoch nicht schädlich für den Menschen in geringen Konzentrationen.

Gelöste Frage für Sie

Frage- Kupfersulfat wird häufig als welches der folgenden gefunden?

1. a) Bleichmittel
2. b) Salz
3. c) Färbemittel
4. d) Natürliches Pestizid

Antwort – Die richtige Antwort ist Option D.