Bromo

Propiedades físicaseditar

El bromo es un líquido rojo-marrón. Los elementos líquidos son raros; solo el bromo y el mercurio son líquidos a temperatura ambiente. Se evapora fácilmente para producir humos marrones sofocantes. Huele mal. Su nombre significa «hedor de machos cabríos». Puede convertirse en un metal a presiones muy altas.

tiene dos isótopos estables. Son 79Br y 81Br. Hay otros 29 isótopos radiactivos.

Propiedades químicasedItar

El bromo es bastante reactivo. Su reactividad está entre el cloro, que es más reactivo, y el yodo, que es menos reactivo. Reacciona con metales y no metales. El fósforo reacciona violentamente con el bromo. El aluminio reacciona de manera similar. Puede blanquear cosas como el cloro. Reacciona mejor a la luz. Se disuelve un poco en agua. El agua caliente hace que sea desproporcionada en ácido hidrobromático y ácido hipobromático. El bromo puede formar compuestos con sustancias como el sodio para formar bromuro de sodio.

Compuestos químicoseditar

El bromo forma compuestos en muchos estados de oxidación: -1, +1, +3, +5, y (a veces) + 7. -1 es el más común. Se encuentra como bromuro. Los bromuros no son reactivos. Son sólidos incoloros que se disuelven en agua fácilmente. Los bromuros covalentes pueden ser líquidos o gases. Los otros compuestos son todos agentes oxidantes fuertes. Sus primos del cloro son más comunes. +1 tiene los hipobromitos, que son inestables. +3 tiene las bromitas. El dióxido de bromo es el único compuesto de bromo común que se encuentra en el estado de oxidación +4. +5 tiene los bromatos, que son más comunes que todos los demás excepto los bromuros. Los bromatos son agentes oxidantes fuertes y a veces se agregan a la harina. +7 tiene los perbromatos. Los perbromatos son muy inestables.

• bromuro de Sodio

• bromuro de Potasio

• el bromato de Sodio