Fórmula de Sulfato de cobre
El sulfato de cobre se conoce comúnmente como Piedra azul o Vitriolo azul. Es una sal inorgánica que utilizamos para teñir, por lo que funciona muy bien como agente de teñido. Del mismo modo, también desempeña el papel de catalizador en algunas reacciones orgánicas. Principalmente, funciona como fungicida para el tratamiento de enfermedades de frutas y verduras. Echemos un vistazo a la Fórmula de Sulfato de cobre que se muestra a continuación.
Fórmula y estructura
La fórmula química para Sulfato de cobre es CuSO4. De manera similar, su masa molar es de 159,60 g mol-1. Además, este compuesto se encuentra generalmente como una sal hidratada con entre 1 y 5 moléculas de agua. Por lo tanto, la forma hidratada más común es CuSO4.5 H2O.
De manera similar, la forma pentahidratada de sulfato de cobre tiene una masa molecular de 249.69 g mol-1. Además, si hablamos de la estructura, la estructura de la sal anhidra comprende 1 catión Cu2+ y un anión SO42 -.
Del mismo modo, si hablamos de la sal pentahidratada, comprende un centro que es un catión de cobre y lo rodean 4 moléculas de agua. La estructura química del Sulfato de cobre se presenta a continuación, en las representaciones comunes que se utilizan para moléculas orgánicas:
Ocurrencia
El sulfato de cobre ocurre naturalmente en la naturaleza. Se encuentra comúnmente como pesticida natural. Del mismo modo, está presente en plantas, suelos y agua. Pero, recuerde siempre que no lo producimos en cantidades suficientes para usarlo comercialmente.
Preparación
El sulfato de cobre se puede preparar mediante la reacción redox del metal de cobre y el ácido sulfúrico concentrado a altas temperaturas:
Cu + H2SO4 → CuSO4
El metal de cobre se oxida al catión Cu2+, dentro de esta reacción. Del mismo modo, también podemos prepararlo reaccionando cobre con ácido sulfúrico diluido y aire.
Propiedades físicas
El sulfato de cobre es esencialmente un polvo blanco en su forma anhidra. De manera similar, en su forma pentahidratada, está en una forma sólida cristalina azul. La densidad del sulfato de cobre en forma anhidra es de 3,60 g mL-1. y en su forma pentahidratada es de 2,28 g mL-1.
Del mismo modo, el punto de fusión de la sal anhidra es de 110 °C, mientras que se descompone en forma de pentahidrato. Del mismo modo, la sal anhidra se descompone por encima de los 520 ºC. Si hablamos de su solubilidad, es soluble en agua y metanol.
Por otro lado, el sulfato de cobre es insoluble en etanol y acetona. Además, la prueba de llama produce un color verde llama.
Propiedades químicas
El sulfato de cobre es un compuesto bastante tóxico donde la toxicidad del mismo lo ayuda a controlar hongos, parásitos y bacterias. Del mismo modo, la toxicidad es tan alta que los peces y las algas pueden no vivir en su presencia.
Además, también posee cualidades que le ayudan a actuar como agente oxidante de azúcares y proteínas. Por lo tanto, esto le permite ser útil en varias pruebas, como la solución de Fehling, la solución de Benedict o el reactivo Buriet para disminuir azúcares y proteínas.
Usos
El sulfato de cobre tiene el uso más común en forma de fungicida y herbicida debido a su toxicidad. Además, es beneficioso en el tratamiento de frutas como melones y bayas para controlar hongos y parásitos.
Además, en síntesis orgánica, actúa como agente secador y como catalizador en algunas reacciones. El sulfato de cobre también se usa como tinte en algunos vistales y pinturas.
Peligros para la seguridad
Si está presente en altas concentraciones, puede ser muy tóxico para los organismos acuáticos. El sulfato de cobre puede producir llamas tóxicas cuando se mezcla con cloratos. Sin embargo, no es perjudicial para los seres humanos en bajas concentraciones.
Pregunta resuelta para usted
Pregunta: ¿El sulfato de cobre se encuentra comúnmente como cuál de los siguientes?
- a) Agente blanqueador
- b) Sal
- c) Agente de teñido
- d) Pesticida natural
Respuesta: La respuesta correcta es la opción D.