bromi

fyysinen propertiesEdit

bromi on punaruskea neste. Nestemäiset alkuaineet ovat harvinaisia; vain bromi ja elohopea ovat nestemäisiä huoneenlämpötilassa. Se haihtuu helposti, jolloin muodostuu tukahduttavia ruskeita höyryjä. Se haisee pahalta. Sen nimi tarkoittaa ”vuohien löyhkää”. Se voi muuttua metalliksi hyvin korkeissa paineissa.

sillä on kaksi stabiilia isotooppia. Ne ovat 79Br ja 81Br. Muita radioaktiivisia isotooppeja on noin 29.

kemiallinen aine

bromi on melko reaktiivinen. Sen reaktiivisuus on reaktiivisemman kloorin ja vähemmän reaktiivisen jodin välillä. Se reagoi metallien ja epämetallien kanssa. Fosfori reagoi kiivaasti bromin kanssa. Alumiini reagoi samalla tavalla. Se voi valkaista asioita, kuten klooria. Se reagoi paremmin valossa. Se liukenee hieman veteen. Kuuma vesi tekee siitä suhteettoman hydrobromihapoksi ja hypobromihapoksi. Bromi voi muodostaa yhdisteitä esimerkiksi natriumin kanssa muodostaen natriumbromidia.

Kemikaalikommentit

bromi muodostaa yhdisteitä monissa hapetustiloissa: -1, +1, +3, +5, ja (joskus) + 7. – 1 on yleisin. Sitä esiintyy bromidina. Bromidit eivät ole reaktiivisia. Ne ovat värittömiä kiinteitä aineita, jotka liukenevat veteen helposti. Kovalenttiset bromidit voivat olla nesteitä tai kaasuja. Muut yhdisteet ovat kaikki vahvoja hapettavia aineita. Niiden klooriserkut ovat yleisempiä. +1 on hypobromiitit, jotka ovat epästabiileja. + 3 sisältää bromiitit. Bromidioksidi on ainoa yleinen bromin yhdiste, joka esiintyy hapetustilassa +4. +5: ssä on bromaatit, jotka ovat yleisempiä kuin kaikki muut paitsi bromidit. Bromaatit ovat voimakkaita hapettavia aineita ja niitä lisätään joskus jauhoihin. + 7 on perbromaatteja. Perbromaatit ovat hyvin epävakaita.

• natriumbromidi

• kaliumbromidi

• Natriumbromaatti