Chromium(III) sulfate
Chromium sulfate
|
|
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Chromium(III) sulfate
|
|
| Other names
Basic chromium sulfate
Chromic sulfate Dichromium trisulfate |
|
| Properties | |
| Cr2(SO4)3 (anhydrous) | |
| Molar mass | 392.16 g/mol 608.363 g/mol (dodecahydrate) 716.45 g/mol (oktadekahydraatti) |
| ulkonäkö | punaruskeat kiteet (vedettömät) violetit kiteet (hydratoidut) |
| haju | hajuton |
| tiheys | 3, 10 g / cm3 (vedetön) 1, 86 g / cm3 (pentadekahydraatti) 1, 709 g/cm3 (oktadekahydraatti)) |
| sulamispiste | 90 °C (194 ° F; 363 K) (hydratoitu) |
| Kiehumispiste | 700 °C (1,292 °F; 973 K) (hajoaa) |
| Vedetön liukenematon hydraatti liukoinen |
|
| Liukoisuus | reagoi emästen kanssa liukoinen alkoholeihin liukenematon mineraalihappoihin, orgaanisiin liuottimiin |
| Höyrynpaine | ~0 mmHg |
| vaarat | |
| Käyttöturvallisuustiedote | Sigma-Aldrich (hydraatti) |
| Leimahduspiste | syttymätön |
| sukua olevat yhdisteet | |
|
liittyvät yhdisteet
|
kromihappo |
|
ellei toisin mainita, tiedot annetaan standarditilassa (25 °C , 100 kPa) olevista materiaaleista.
|
|
| tietolaatikon viitteet | |
Kromi (III)sulfaatti on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on Cr2(SO4) 3. Se on lämpötilalle herkkä siniharmaa kiinteä aine ja yksi kromin tärkeimmistä yhdisteistä.
ominaisuudet
kemialliset
Kromi(III) sulfaattiliuokset muuttuvat kuumennettaessa sinisestä vihreäksi, mikä viittaa vähemmän reaktiivisen ”sulfaattikompleksin” muodostumiseen, jonka palautuminen voi kestää päiviä tai viikkoja. Vastavalmistetussa kromisulfaatissa on usein jäämiä tästä värityksestä, ja jotkin näytteet näyttävät jopa vihreiltä sinisen sijaan, mutta ovat muuten käyttökelpoisia.
sekä kromi(III) sulfaatin että kaliumsulfaatin liuoksesta saadaan kromialumikiteitä osittaisessa haihdutuksessa.
Kromi(III) sulfaatin käsittely emäksillä tuottaa Kromi(III) hydroksidia. Jos käytetty emäs on karbonaatti tai bikarbonaatti, tähän reaktioon liittyy hiilidioksidin vapautuminen raudan tapaan, joka ei muodosta karbonaatteja.
Vahvat hapettimet kuten hypokloriitti voivat hapettaa vesipitoisen Cr(III) kromatiksi (CrO42-).
fysikaalinen
Kromi (III) sulfaatti esiintyy useimmiten siniharmaana tai violetinharmaana amorfisena kiinteänä aineena. Äskettäin valmistetut tai kuumuudelle altistuneet näytteet voivat sisältää syvän vihreän värisen sulfaattikompleksin ja ovat sen vuoksi hygroskooppisia. Puhtaammat näytteet voidaan kuivata vaaleamman väriseksi jauheeksi.
Kromi (III) sulfaatti liukenee helposti veteen ja joihinkin alempiin alkoholeihin.
saatavuus
Kromisulfaattia voi ostaa suurimmaksi osaksi vain verkkotoimittajilta. Kromialuna ja muut aineet ovat suurelta osin syrjäyttäneet sen käytön parkitsemiskemikaalina.
valmiste
Jones-hapetus, jossa käytetään rikkihapolla hapetettua kaliumdikromaatti-tai natriumdikromaattiliuosta alkoholien hapettamiseen, tuottaa sivutuotteena Kromi(III) sulfaattia yhdessä natrium-tai kaliumsulfaatin kanssa. Jos reaktion lämpötila pidetään riittävän alhaisena, Kromi(III) sulfaatin läsnäolo merkitään lopputuotteeseen sinisellä tai sinivioletilla värillä, eikä vihreällä värillä, joka syntyy lämpötilan ollessa liian korkea. Jotta Kromi(III) saadaan erotettua liuoksesta, reaktiotuotteet on käsiteltävä emäksillä Kromi(III) hydroksidin saostamiseksi.
Kromi (III) sulfaattia voidaan valmistaa suoremmin kylmän, laimean rikkihapon vaikutuksesta Kromi(III) hydroksidiin tai kromi(III) oksidiin. On kuitenkin huomattava, että monet kromi(III) oksidilaadut eivät ole riittävän reaktiivisia, usein kalsinoinnin seurauksena, reagoimaan happokäsittelyyn.
hankkeet
- kasvavat kromialunan kiteet, kaksoissuola
- yhdisteen keräys (värilliset suolat)
- Kromaatit ja dikromaatit
käsittely
turvallisuus
kosketus kromiliuosten kanssa(III) sulfaatti tai hiukkasten hengittäminen voi aiheuttaa ärsytystä, mutta kaiken kaikkiaan tämä yhdiste on suhteellisen myrkytön.
varastointi
Kromi (III) sulfaatti on suhteellisen stabiili ja sen reaktiivisuus on alhainen, mutta se on pidettävä poissa yli 40 °C: n lämpötiloista, kun siinä on kosteutta, jotta vältetään monimutkainen muodostuminen. Puhdas muovipullo on hyvä säilytyspullo.
hävittäminen
Kromi(III) voi olla haitallista meren eliöstölle, joten vesiliukoiset kolmiarvoisen kromin yhdisteet on saostettava Kromi(III) hydroksidina ennen niiden hävittämistä roskiin. Voit myös kierrättää Kromi-ionit.