Brome

Propriétés physiquesmodifier

Le brome est un liquide rouge-brun. Les éléments liquides sont rares; seuls le brome et le mercure sont liquides à température ambiante. Il s’évapore facilement pour produire des vapeurs brunes suffocantes. Il a une mauvaise odeur. Son nom signifie « puanteur des chèvres ». Il peut devenir un métal à des pressions très élevées.

Il possède deux isotopes stables. Ils sont 79Br et 81Br. Il y a environ 29 autres isotopes radioactifs.

Propriétés chimiquesmodifier

Le brome est assez réactif. Sa réactivité se situe entre le chlore, qui est plus réactif, et l’iode, qui est moins réactif. Il réagit avec les métaux et les non-métaux. Le phosphore réagit violemment avec le brome. L’aluminium réagit de la même manière. Il peut blanchir des choses comme le chlore. Il réagit mieux à la lumière. Il se dissout un peu dans l’eau. L’eau chaude la rend disproportionnée en acide bromhydrique et en acide hypobromeux. Le brome peut former des composés avec des substances telles que le sodium pour former du bromure de sodium.

Composés chimiquesmodifier

Le brome forme des composés dans de nombreux états d’oxydation: -1, +1, +3, +5, et (parfois) +7. -1 est le plus commun. On le trouve sous forme de bromure. Les bromures ne sont pas réactifs. Ce sont des solides incolores qui se dissolvent facilement dans l’eau. Les bromures covalents peuvent être des liquides ou des gaz. Les autres composés sont tous des agents oxydants puissants. Leurs cousins au chlore sont plus communs. +1 a les hypobromites, qui sont instables. +3 a les bromites. Le dioxyde de brome est le seul composé de brome commun trouvé à l’état d’oxydation +4. +5 a les bromates, qui sont plus communs que tous les autres à l’exception des bromures. Les bromates sont des agents oxydants puissants et sont parfois ajoutés à la farine. +7 a les perbromates. Les perbromates sont très instables.

• Bromure de sodium

• Bromure de potassium

• Bromate de sodium