Chromium(III) sulfate
Chromium sulfate
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| Names | |
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| IUPAC name
Chromium(III) sulfate
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| Other names
Basic chromium sulfate
Chromic sulfate Dichromium trisulfate |
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| Properties | |
| Cr2(SO4)3 (anhydrous) | |
| Molar mass | 392.16 g/mol 608.363 g/mol (dodecahydrate) 716.45 g/mol (octadécahydraté) |
| Apparence | Cristaux brun rougeâtre (anhydre) Cristaux violets (hydratés) |
| Odeur | Sans odeur |
| Densité | 3,10 g/cm3 (anhydre) 1,86 g/cm3 (pentadécahydraté) 1,709 g/cm3 (octadécahydraté) |
| Point de fusion | 90 ° C (194 ° F; 363 K) (hydraté) |
| Point d’ébullition | 700 ° C (1 292 ° F; 973 K) (se décompose) |
| Anhydre Insoluble Hydrate Soluble |
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| Solubilité | Réagit avec les bases Soluble dans les alcools Insoluble dans les acides minéraux, les solvants organiques |
| Pression de vapeur | ~ 0 mmHg |
| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | Sigma-Aldrich (hydrate) |
| Point d’éclair | ininflammable |
| Composés apparentés | |
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Liés composés
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Acide chromique |
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C, 100 kPa).
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| Références de l’Infobox | |
Le sulfate de chrome (III) est le composé inorganique de formule chimique Cr2 (SO4)3. C’est un solide bleu-gris sensible à la température et l’un des principaux composés du chrome.
Propriétés
Produits chimiques
Les solutions de sulfate de chrome (III) passent du bleu au vert lors du chauffage, indiquant la formation d’un « complexe sulfato » moins réactif qui peut prendre des jours ou des semaines à revenir. Le sulfate de chrome fraîchement préparé contient souvent des traces de cette coloration, certains échantillons apparaissant même en vert plutôt qu’en bleu, mais est autrement utilisable.
Une solution de sulfate de chrome (III) et de sulfate de potassium donnera des cristaux d’alun de chrome lors de l’évaporation partielle.
Le traitement du sulfate de chrome (III) avec des bases produit de l’hydroxyde de chrome (III). Si la base utilisée est un carbonate ou un bicarbonate, cette réaction s’accompagne d’une libération de dioxyde de carbone, de manière similaire au fer, qui ne forme pas de carbonates.
Des oxydants forts tels que l’hypochlorite peuvent oxyder le Cr(III) aqueux en chromate (CrO42-).
Physique
Le sulfate de chrome (III) apparaît le plus souvent sous la forme d’un solide amorphe gris bleu ou gris violet. Les échantillons récemment préparés ou ceux qui ont été soumis à la chaleur peuvent contenir un complexe sulfato de couleur vert foncé et sont donc hygroscopiques. Des échantillons plus purs peuvent être séchés pour former une poudre de couleur plus claire.
Le sulfate de chrome (III) est facilement soluble dans l’eau et certains alcools inférieurs.
Disponibilité
Le sulfate de chrome, pour la plupart, ne peut être acheté que chez des fournisseurs en ligne. Son utilisation comme produit chimique de bronzage a été largement remplacée par l’alun de chrome et d’autres agents.
Préparation
L’oxydation de Jones, qui utilise une solution de dichromate de potassium ou de dichromate de sodium acidifié avec de l’acide sulfurique pour oxyder les alcools, produit du sulfate de chrome (III) comme sous-produit, ainsi que du sulfate de sodium ou de potassium. Si la température de la réaction est maintenue suffisamment basse, la présence de sulfate de chrome (III) sera indiquée par une couleur bleue ou bleu-violet au produit final, plutôt qu’une couleur verte produite lorsque la température est trop élevée. Pour extraire le chrome (III) de la solution, les produits de réaction doivent être traités avec des bases pour précipiter l’hydroxyde de chrome (III).
Le sulfate de chrome (III) peut être produit plus directement par l’action de l’acide sulfurique dilué à froid sur l’hydroxyde de chrome (III) ou l’oxyde de chrome (III). Il est à noter cependant que de nombreuses qualités d’oxyde de chrome (III) ne sont pas assez réactives, souvent à la suite de la calcination, pour répondre au traitement par l’acide.
Projets
- Faire pousser des cristaux d’alun de chrome, un sel double
- Collecte de composés (sels colorés)
- Faire des chromates et des dichromates
Manipulation
Sécurité
Contact avec des solutions de chrome (sels colorés)
Stockage
Le sulfate de chrome (III) est relativement stable et a une faible réactivité, mais doit être conservé à l’écart de températures supérieures à 40 ° C en présence d’humidité pour éviter la formation de complexes. Une bouteille en plastique propre est une bonne bouteille de stockage.
Élimination
Le chrome (III) peut être nocif pour la vie marine, de sorte que les composés hydrosolubles du chrome trivalent doivent être précipités sous forme d’hydroxyde de chrome (III) avant d’être jetés à la poubelle. Vous pouvez également recycler les ions chrome.