Formule du sulfate de cuivre

Le sulfate de cuivre est communément appelé Pierre bleue ou Vitriol bleu. C’est un sel inorganique que nous utilisons pour la teinture, il fonctionne donc très bien comme agent de teinture. De même, il joue également le rôle de catalyseur dans quelques réactions organiques. La plupart du temps, il fonctionne comme un fongicide pour le traitement des maladies des fruits et légumes. Jetons un coup d’œil à la formule de sulfate de cuivre donnée ci-dessous.

Formule et structure

La formule chimique du sulfate de cuivre est CuSO4. De même, sa masse molaire est de 159,60 g mol-1. De plus, ce composé se trouve généralement sous forme de sel hydraté avec entre 1 et 5 molécules d’eau. Par conséquent, la forme hydratée la plus courante est CuSO4,5 H2O.

De même, la forme pentahydratée du sulfate de cuivre a une masse moléculaire de 249,69 g mol-1. De plus, si nous parlons de la structure, la structure du sel anhydre comprend 1 cation Cu2+ et un anion SO42-.

De même, si l’on parle du sel pentahydraté, il comprend un centre qui est un cation de cuivre et 4 molécules d’eau l’entourent. La structure chimique du sulfate de cuivre est présentée ci-dessous, dans les représentations courantes utilisées pour les molécules organiques:

Occurrence

Le sulfate de cuivre se produit naturellement dans la nature. On le trouve couramment comme pesticide naturel. De même, il est présent dans les plantes, les sols ainsi que dans l’eau. Mais, rappelez-vous toujours que nous ne le produisons pas en quantités suffisantes pour l’utiliser commercialement.

Préparation

Le sulfate de cuivre peut être préparé par réaction redox du cuivre métal et de l’acide sulfurique concentré à des températures élevées :

Cu + H2SO4 → CuSO4

Le cuivre métal est oxydé en cation Cu2+, au sein de cette réaction. De même, nous pouvons également le préparer en faisant réagir du cuivre avec de l’acide sulfurique dilué et de l’air.

Propriétés physiques

Le sulfate de cuivre est essentiellement une poudre blanche sous sa forme anhydre. De même, sous sa forme pentahydratée, il se présente sous une forme solide cristalline bleue. La densité du sulfate de cuivre sous forme anhydre est de 3,60 g mL-1. et sous sa forme pentahydratée est de 2,28 g mL-1.

De même, le point de fusion du sel anhydre est de 110 °C alors qu’il se décompose sous forme pentahydratée. De même, le sel anhydre se décompose au-dessus de 520 ºC. Si nous parlons de sa solubilité, il est soluble dans l’eau et le méthanol.

D’autre part, le sulfate de cuivre est insoluble dans l’éthanol et l’acétone. De plus, le test de flamme produit une couleur vert flamme.

Propriétés chimiques

Le sulfate de cuivre est un composé assez toxique où sa toxicité l’aide à contrôler les champignons, les parasites ainsi que les bactéries. De même, la toxicité est si élevée que les poissons et les algues peuvent ne pas vivre en sa présence.

De plus, il possède également des qualités qui l’aident à agir comme agent oxydant des sucres et des protéines. Ainsi, cela lui permet d’être utile dans plusieurs tests tels que la solution de Fehling, la solution de Benedict ou le réactif de Buriet pour diminuer les sucres et les protéines.

Utilisations

Le sulfate de cuivre a l’utilisation la plus courante sous forme de fongicide et d’herbicide en raison de sa toxicité. En outre, il est bénéfique dans le traitement des fruits comme les melons et les baies pour contrôler les champignons et les parasites.

De plus, en synthèse organique, il agit comme agent sécheur et comme catalyseur dans certaines réactions. Le sulfate de cuivre est également utilisé comme colorant dans certains vistraux et peintures.

Dangers pour la sécurité

S’il est présent en concentrations élevées, il peut être très toxique pour la vie aquatique. Le sulfate de cuivre peut produire des flammes toxiques lorsqu’il est mélangé à des chlorates. Cependant, il n’est pas nocif pour l’homme en faibles concentrations.

Question résolue pour vous

Question – Le sulfate de cuivre est généralement trouvé comme lequel des éléments suivants?

1. a) Agent de blanchiment
2. b) Sel
3. c) Agent de teinture
4. d) Pesticide naturel

Réponse – La bonne réponse est l’option D.