A cl2o3 molekulatömege

Cl2o3 moláris tömege = 118,9042 g/mol

ez a vegyület klór-trioxid néven is ismert.

konvertálni gramm Cl2O3 mol vagy mol Cl2O3 gramm

Molekulatömeg számítás:
35.453*2 + 15.9994*3

“”százalékos összetétel elemenként

elem	szimbólum	Atomtömeg	# Atomtömeg	tömegszázalék
klór	Cl	35.453	2	59.633%
oxigén	O	15.9994	3	40.367%

“”Számítsa ki a molekulatömegetegy kémiai vegyületből

“”további információmoláris tömeg és molekulatömeg

a kémiában a képlet tömege olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képlet egyes elemeinek atomtömegét (atomtömeg-egységekben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

ezen az oldalon gyakori kérés a gramm anyajegyekké konvertálása. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál konvertálni. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

a Képletsúlyok különösen hasznosak a reagensek és termékek relatív tömegének meghatározásában egy kémiai reakcióban. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezzük.

a moláris tömeg megállapítása gramm/mol egységekkel kezdődik (g / mol). Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az anyag egy móljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömegegységében kifejezett súlya.

ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekulaképlet, akkor a kiszámított képlet tömege a molekulatömeg. A vegyület bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázaléka kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-mal.

a vegyület kémiai képletével és az elemek periódusos rendszerével összeadhatjuk az atomtömegeket és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeg), amely izotrop módon súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely a jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. Az ömlesztett sztöchiometrikus számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.