bróm

fizikai tulajdonságokszerkesztés

a bróm vörösbarna folyadék. A folyékony elemek ritkák; szobahőmérsékleten csak a bróm és a higany folyékony. Könnyen elpárolog, hogy fulladó barna füstöket készítsen. Rossz szaga van. A neve azt jelenti, hogy”kecske szaga”. Nagyon nagy nyomáson fém lehet.

két stabil izotópja van. Ezek 79Br és 81Br. Körülbelül 29 egyéb radioaktív izotóp van.

kémiai tulajdonságokszerkesztés

a bróm meglehetősen reaktív. Reaktivitása a reakcióképesebb klór és a kevésbé reakcióképes jód között van. Reakcióba lép fémekkel és nemfémekkel. A foszfor Hevesen reagál a brómmal. Az alumínium hasonló módon reagál. Olyan dolgokat fehérít, mint a klór. Jobban reagál a fényben. Egy kicsit feloldódik a vízben. A forró víz aránytalanná teszi hidrogén-brómsavvá és hipobromsavvá. A bróm vegyületeket képezhet olyan anyagokkal, mint a nátrium, hogy nátrium-bromidot képezzen.

kémiai vegyületekszerkesztés

a bróm számos oxidációs állapotban képez vegyületeket: -1, +1, +3, +5, és (néha) +7. -1 a leggyakoribb. Bromidként található meg. A bromidok nem reagálnak. Színtelen szilárd anyagok, amelyek könnyen feloldódnak a vízben. A kovalens bromidok lehetnek folyadékok vagy gázok. A többi vegyület mind erős oxidálószer. Klór unokatestvéreik gyakoribbak. +1 hipobromitokkal rendelkezik, amelyek instabilak. +3 van a bromitok. A bróm-dioxid az egyetlen gyakori brómvegyület, amely +4 oxidációs állapotban található. +5 a bromátok, amelyek gyakoribbak, mint az összes többi, kivéve a bromidokat. A bromátok erős oxidálószerek, amelyeket néha hozzáadnak a liszthez. +7 van a perbromátok. A perbromátok nagyon instabilak.

• nátrium-bromid

• kálium-bromid

• nátrium-bromát