mik azok az ionok?

mielőtt megvitatnánk az ionok ionszelektív elektródákkal történő mérését, beszéljünk a vizes oldatban lévő ionokról.
” a hidrogénionok koncentrációja “ezen a helyen a” pH alapja “szakaszban kijelenti, hogy” a vizet a H2O molekulaképlet képviseli, és többnyire H2O molekulák formájában van, amelyek nagyon stabilak. A vízmolekulák egy kis része azonban hidrogénionokra bomlik H+ és hidroxil-ionok OH -.”
mivel a víz szobahőmérsékleten ebben a formában van, sokféle anyagot old fel. (Egyes anyagok azonban nem oldódnak fel a vízben, amint az a japán “víz és olaj” kifejezésből várható, amely olyan dolgokat jelöl, amelyek alapvetően eltérő természetük miatt nem keverednek.) Nézzük meg a cukor és a só vizes oldatainak tulajdonságai közötti különbségeket.
amikor a cukrot, különösen a nagy tisztaságú granulált cukrot vízben oldják, az elektromosság (vagy pontosabban az áram) könnyű áramlása szinte megegyezik az eredeti vízével. Ezzel szemben az áram rendkívül könnyen áramlik a sóoldaton keresztül. Mi az oka ennek a különbségnek?
a cukor (C6H12O6) nem alakul ionokká, míg a só (NaCl) teljesen ionizálódik nátriumionokká (Na+) és kloridionokká (Cl -), lehetővé téve az elektromos áram áramlását. Itt nem térünk ki ennek a viselkedésnek a részletes okaira; elegendő kijelenteni, hogy a nátriumatomok (Na) természetüknél fogva hajlamosak e elektront felszabadítani, hogy Na+ nátriumionokká váljanak, a klóratomok (Cl) pedig hajlamosak elfogadni az e elektront, hogy Cl – klorid ionokká váljanak. Na+ és Cl – elektromosan vonzzák egymást, hogy létrejöjjön a só (NaCl) néven ismert vegyület. Az így képződött anyagot Ionos vegyületnek nevezzük. Eközben a cukor néven ismert meglehetősen bonyolult vegyületet szén -, hidrogén-és oxigénatomok alkotják, amelyek egyes elektronjaik (vegyértékelektronok) megosztásával egyesülnek, azaz kovalens vegyület. Még a vízben való feloldódás után is, a cukormolekulák megtartják formájukat, és nem alakulnak ionokká. Bár a cukor és a só látszólag ugyanúgy oldódik a vízben, ionizációs/nem ionizációs viselkedésük nagyban különbözik a vízben.
ezeket a pontokat az alábbiak szemléltetik: