réz-szulfát képlet
a réz-szulfátot általában Bluestone vagy kék Vitriolnak nevezik. Ez egy szervetlen só, amelyet festéshez használunk, így festőszerként remekül működik. Hasonlóképpen katalizátor szerepet játszik néhány szerves reakcióban is. Leginkább fungicidként működik a gyümölcsök és zöldségbetegségek kezelésére. Vessünk egy pillantást az alábbi réz-szulfát képletre.
képlet és szerkezet
a réz-szulfát kémiai képlete CuSO4. Hasonlóképpen, moláris tömege 159,60 g mol-1. Ezenkívül ez a vegyület általában hidratált só formájában található, 1-5 molekula vízzel. Ezért a leggyakoribb hidratált formája a CuSO4, 5 H2O.
Hasonlóképpen, a réz-szulfát pentahidrált formája molekulatömege 249,69 g mol-1. Továbbá, ha a szerkezetről beszélünk, a vízmentes só szerkezete 1 kation Cu2+ és egy anion SO42-.
hasonlóképpen, ha a pentahidrált sóról beszélünk, egy réz kationból álló központból áll, amelyet 4 vízmolekula vesz körül. A réz-szulfát kémiai szerkezetét az alábbiakban mutatjuk be, a szerves molekulákhoz használt közös ábrázolásokban:
előfordulás
a réz-szulfát természetesen a természetben fordul elő. Ez általában megtalálható, mint egy természetes peszticid. Hasonlóképpen jelen van a növényekben, a talajokban, valamint a vízben. De mindig emlékezzen arra, hogy nem állítunk elő elegendő mennyiségben ahhoz, hogy kereskedelmi szempontból felhasználhassuk.
előállítás
réz-szulfátot rézfém és tömény kénsav redox reakciójával állíthatjuk elő magas hőmérsékleten:
Cu + H2SO4 ^ CuSO4
a rézfémet ezen a reakción belül kationcu2+ – ra oxidáljuk. Hasonlóképpen előállíthatjuk úgy is, hogy a rézt hígított kénsavval és levegővel reagáltatjuk.
fizikai tulajdonságok
a réz-szulfát vízmentes formában lényegében fehér por. Hasonlóképpen, pentahidrált formájában kék kristályos szilárd formában van. A vízmentes formában lévő réz-szulfát sűrűsége 3,60 g mL-1. pentahidrát formájában pedig 2,28 g mL-1.
Hasonlóképpen, a vízmentes só olvadáspontja 110 kb, míg a pentahidrát formájában bomlik. Hasonlóképpen, a vízmentes só 520 CA felett bomlik. Ha az oldhatóságáról beszélünk, vízben és metanolban oldódik.
másrészt a réz-szulfát nem oldódik etanolban és acetonban. Ezenkívül a lángteszt zöld színű lángot eredményez.
kémiai tulajdonságok
a réz-szulfát egy nagyon mérgező vegyület, ahol a toxicitása segíti a gombák, paraziták és baktériumok szabályozásában. Hasonlóképpen, a toxicitás olyan magas, hogy a halak és algák nem élnek a jelenlétében.
ezenkívül olyan tulajdonságokkal is rendelkezik, amelyek segítik a cukrok és fehérjék oxidálószereként való működését. Így ez lehetővé teszi, hogy számos tesztben hasznos legyen, mint például a Fehling-oldat, A Benedict-oldat vagy a Buriet-reagens a cukrok és fehérjék csökkentésére.
felhasználás
a réz-szulfátot leggyakrabban gombaölő és gyomirtó szer formájában használják toxicitása miatt. Továbbá előnyös a gyümölcsök, például a dinnye és a bogyók kezelésében a gomba és a paraziták elleni küzdelemben.
ezenkívül a szerves szintézisben szárítószerként és egyes reakciókban katalizátorként működik. A réz-szulfátot festékként is használják egyes vistrálokban és festékekben.
biztonsági veszélyek
ha nagy koncentrációban van jelen, nagyon mérgező lehet A vízi élővilágra. A réz-szulfát klorátokkal keverve mérgező lángokat okozhat. Alacsony koncentrációban azonban nem káros az emberre.
megoldott kérdés az Ön számára
kérdés-réz-szulfát általában megtalálható, mint az alábbiak közül melyik?
- a) fehérítőszer
- b) só
- c) Festőszer
- d) természetes peszticid
válasz – a helyes válasz a D opció.