Savkatalízis

kétféle savkatalízis elismert, specifikus savkatalízis és általános savkatalízis.

specifikus katalizátor

specifikus savas katalízisben a protonált oldószer a katalizátor. A reakció sebessége arányos az SH + protonált oldószermolekulák koncentrációjával. Maga a savas katalizátor (AH) csak az S oldószer és az AH közötti kémiai egyensúly eltolásával járul hozzá a sebesség gyorsulásához az SH+ Fajok javára. Ez a fajta katalízis gyakori az erős savak poláris oldószerekben, például vízben.

s + AH\SH + + A − {\displaystyle {\ce {S + AH -> SH + + A-}}}

például egy vizes pufferoldatban az R reagensek reakciósebessége a rendszer pH-jától függ, de nem a különböző savak koncentrációjától.

rate = – d d t = k {\displaystyle {\text{rate}}= – {\frac {{\text{d}}} {{\text{d}}t}}=k {\ce { }}}

ez a fajta kémiai kinetika akkor figyelhető meg, amikor az R reagens1 gyors egyensúlyban van konjugált savjával R1H+ amely lassan reagál R2 a reakciótermék; például a savval katalizált aldol reakcióban.

General catalysisEdit

általában a savkatalízisben minden olyan faj, amely képes protonok adományozására, hozzájárul a reakciósebesség gyorsulásához. A legerősebb savak a leghatékonyabbak. Azok a reakciók, amelyekben a protontranszfer sebességmeghatározó, általános savkatalízist mutatnak, például diazónium kapcsolási reakciók.

Arány = – d d t = sima 1 + sima 2 + sima 3+. . . {\displaystyle {\text{rate}}= – {\frac {{\text{d}}} {{\text{d}}t}}=k_{1} {\ce { }}+k_{2} {\ce { }}+k_{3} {\ce { }}+…}

ha a pH-t állandó szinten tartjuk, de megváltoztatjuk a puffer koncentrációját, a sebesség változása általános savkatalízist jelez. Az állandó sebesség bizonyíték egy adott savas katalizátorra. Ha a reakciókat nem poláros közegben hajtják végre, ez a fajta katalízis fontos, mivel a sav gyakran nem ionizálódik.

az enzimek általános savas és általános bázisos katalízissel katalizálják a reakciókat.