Bromo

Proprietà fisichemodifica

Il bromo è un liquido rosso-marrone. Gli elementi liquidi sono rari; solo il bromo e il mercurio sono liquidi a temperatura ambiente. Evapora facilmente per rendere soffocanti i fumi marroni. Ha un cattivo odore. Il suo nome significa “puzza di capre”. Può diventare un metallo a pressioni molto elevate.

Ha due isotopi stabili. Sono 79Br e 81Br. Ci sono circa 29 altri isotopi radioattivi.

Proprietà chimichemodifica

Il bromo è piuttosto reattivo. La sua reattività è tra il cloro, che è più reattivo, e lo iodio, che è meno reattivo. Reagisce con metalli e non metalli. Il fosforo reagisce violentemente con il bromo. L’alluminio reagisce in modo simile. Può candeggiare cose come il cloro. Reagisce meglio alla luce. Si dissolve un po ‘ in acqua. L’acqua calda lo rende sproporzionato in acido bromidrico e acido ipobromo. Il bromo può formare composti con sostanze come il sodio per formare il bromuro di sodio.

Composti chimicimodifica

Il bromo forma composti in molti stati di ossidazione: -1, +1, +3, +5, e (a volte) + 7. -1 è il più comune. Si trova come bromuro. I bromuri non sono reattivi. Sono solidi incolori che si dissolvono facilmente in acqua. I bromuri covalenti possono essere liquidi o gas. Gli altri composti sono tutti forti agenti ossidanti. I loro cugini cloro sono più comuni. + 1 ha gli ipobromiti, che sono instabili. + 3 ha i bromiti. Il diossido di bromo è l’unico composto comune del bromo trovato nello stato di ossidazione +4. + 5 ha i bromati, che sono più comuni di tutti gli altri tranne i bromuri. I bromati sono forti agenti ossidanti e talvolta vengono aggiunti alla farina. + 7 ha i perbromati. I perbromati sono molto instabili.

• bromuro di Sodio

• bromuro di Potassio

• bromato di Sodio