硫酸銅の方式
硫酸銅は一般にBluestoneか青いVitriolと言われます。 私達が染まることのために使用するのは無機塩です、従って染まる代理店として偉大な人を働かせます。 同様に、それはまた少数の有機性反作用の触媒の役割を担います。 主に、果物や野菜の病気の治療のための殺菌剤として機能します。 以下に示す硫酸銅の式を見てみましょう。
式と構造
硫酸銅の化学式はCuso4です。 同様に、そのモル質量は159.60g mol-1である。 さらに、この化合物は、一般に、１〜５分子の水を有する水和塩として見出される。 したがって、最も一般的な水和形態はCuso4.5H2Oである。
同様に、硫酸銅の五水和形態は249.69g mol-1の分子量を有する。 さらに、構造について話すと、無水塩の構造は1つの陽イオンCu2+と1つの陰イオンSO42-で構成されています。
同様に、五水和物について話すと、それは銅カチオンである中心を含み、4つの水分子がそれを取り囲んでいます。 硫酸銅の化学構造は、有機分子に使用される一般的な表現で以下に示されています：
発生
硫酸銅は自然界で自然に発生します。 それは自然な殺虫剤として一般にあります。 同様に、それは植物、土壌および水に存在する。 しかし、商業的に使用するために十分な量で生産していないことを常に覚えておいてください。
調製
硫酸銅は、高温で銅金属と濃硫酸の酸化還元反応によって調製することができます：
Cu+H2SO4→Cuso4
銅金属は、この反応内でカチ 同様に、銅と希硫酸と空気とを反応させることによって調製することもできる。
物理的性質
硫酸銅は、無水の形態では本質的に白色粉末である。 同様に、その五水和物の形態では、それは青色の結晶性固体形態である。 無水形態の硫酸銅の密度は3.60g mL-1である。 そしてその五水和物の形態では2.28g mL-1である。
同様に、無水塩の融点は110℃であるが、五水和物の形態で分解する。 同様に、無水塩は520º cの上で分解します。 その溶解性について話すと、それは水とメタノールに可溶性です。
一方、硫酸銅はエタノールやアセトンに不溶である。 さらに、それのための炎テストは色の炎の緑を作り出す。
化学的性質
硫酸銅は、それの毒性が真菌、寄生虫だけでなく、細菌を制御するのに役立つかなり有毒な化合物です。 同様に、毒性は非常に高いため、魚や藻類はその存在下では生きていない可能性があります。
さらに、糖やタンパク質の酸化剤として作用するのに役立つ性質も持っています。 従って、これはそれが減少した砂糖および蛋白質のためのFehlingの解決、Benedictの解決またはBurietの試薬のような複数のテストに有用であるようにします。
用途
硫酸銅は、その毒性のために殺菌剤と除草剤の形で最も一般的な用途を持っています。 さらに、それは真菌および寄生虫を制御するためにメロンおよび果実のような果実の治療に有益である。
さらに、有機合成においては、乾燥剤として、またいくつかの反応において触媒として作用する。 硫酸銅は、いくつかのvistralsおよび塗料の染料としても使用されます。
安全上の問題
高濃度で存在する場合、水生生物に対して非常に有毒である可能性があります。 硫酸銅は塩素酸塩と混合されたとき有毒な炎を作り出すかもしれません。 但し、それは低い集中の人間に有害ではないです。
あなたのための解決された質問
質問-硫酸銅は、一般的に次のいずれかのように発見されていますか？
- a)漂白剤
- b)塩
- c)染色剤
- d)天然農薬
答え-正解はオプションDです。