酸触媒

BY admin

2種類の酸触媒が認識されており、特定の酸触媒と一般的な酸触媒が認識されています。

特定の酸触媒では、プロトン化された溶媒が触媒である。反応速度はプロトン化溶媒分子Ｓｈ＋の濃度に比例する。酸触媒自体（ＡＨ）は、ｓｈ＋種を支持して溶媒ＳとＡＨとの間の化学平衡をシフトさせることによって速度加速に寄与するだけである。この種の触媒作用は、水などの極性溶媒中の強酸に一般的です。

S+AH≤SH++A−{\displaystyle{\ce{S+AH->SH++A}}{\displaystyle{\ce{S+AH->SH++A}}{\displaystyle{\ce{S+AH}}}-}}}

${\{\ce{S+AH-SH++A}}}}}}}}}}}}-}}}$

例えば、緩衝液水溶液では、反応物Ｒの反応速度は系のｐＨに依存するが、異なる酸の濃度には依存しない。

rate=−d d t=k{\displaystyle{\text{rate}}=-{\frac{{\text{d}}}{{\text{d}}t}}=k{\ce{ }}}

${\{\text{rate}}=-{\frac{{\text{d}}}{{\text{d}}t}}=k{\ce{ }}}$

このタイプの化学反応速度論は、反応物R1がその共役酸R1H+と急速に平衡状態にあり、R2と反応生成物にゆっくりと反応して進行するときに観察される;例えば、酸触媒アルドール反応である。

一般的な酸触媒では、プロトンを供与することができるすべての種が反応速度の加速に寄与する。最強の酸が最も効果的です。プロトン移動が律速である反応は、一般的な酸触媒作用、例えばジアゾニウムカップリング反応を示す。

rate=−d d t=k1+k2+k3+. . . {\displaystyle{\text{rate}}=-{\frac{{\text{d}}}{{\text{d}}t}}=k_{1}{\ce{}}+k_{2}{\ce{}}+K_{3}{\ce{}}+。..}

${\displaystyle{\text{rate}}=-{\frac{{\text{d}}}{{\text{d}}t}}=k_{1}{\ce{}}+k_{2}{\ce{}}+k_{3}{\ce{}}+。..}$

ｐＨを一定のレベルに保つが、緩衝液濃度を変化させるとき、速度の変化は一般的な酸触媒作用を示す。一定の速度は、特定の酸触媒の証拠である。反応が非極性媒体中で行われる場合、酸はしばしばイオン化されないので、この種の触媒作用が重要である。

酵素は、一般酸触媒および一般塩基触媒を用いて反応を触媒する。