이온이란?

이온 선택 전극을 이용한 이온의 측정에 대해 논의하기 전에 수용액 내의 이온에 대해 이야기합시다.
본 사이트의”산도의 기초”섹션에서”수소 이온의 농도”는,”물은 분자식 물에 의해 표현되며,대부분 물 분자의 형태이며,이는 매우 안정적이다. 그러나 물 분자의 작은 비율은 수소 이온과 수산기 이온으로 분리됩니다.”
상온에서 물은이 형태이기 때문에 많은 종류의 물질을 용해시킵니다. (그러나,일부 물 물,그들의 근본적으로 다른 본성 때문에 혼합 하지 않는 것 들을 나타내는 데 사용 하는 일본 어구”물과 기름”에서 예상 될 것 이라고 용 해 하지 않습니다.)우리가 설탕과 소금의 수용액의 특성 사이의 차이점을 살펴 보자.
설탕,특히 고순도 과립 설탕이 물 속에 용해되면 전기(또는 전류)가 쉽게 물 속으로 흘러 들어가는 것은 원래 물과 거의 같습니다. 대조적으로,전류는 소금 용액을 통해 매우 쉽게 흐릅니다. 이 차이에 대한 이유는 무엇입니까?
설탕은 이온으로 변하지 않는 반면,소금은 나트륨 이온(나+)과 염화물 이온(씨엘-)으로 완전히 이온화되어 전류가 흐른다. 이 동작에 대한 자세한 이유는 여기에서 다루지 않을 것입니다; 나트륨 원자(나)는 그 특성상 전자 전자를 방출하여 나트륨 이온이되고 염소 원자(씨엘)는 전자 전자를 받아 클로라이드 이온이되는 경향이 있음을 명시하는 것으로 충분합니다. 나+및 씨엘-전기적으로 서로 끌어 당겨서 소금(나클)으로 알려진 화합물을 형성합니다. 이 같은 형성 되는 물질을 이온 화합물 이라고 합니다. 한편,당으로 알려진 다소 복잡한 화합물은 탄소,수소 및 산소 원자가 일부 전자(원자가 전자)를 공유함으로써 결합하여 형성됩니다. 물 속에 용해 된 후에도 설탕 분자는 그 형태를 유지하고 이온으로 변하지 않습니다. 설탕과 소금은 겉으로는 같은 방식으로 물 속에 용해되지만,물에서의 이온화/비 이온화 거동이 크게 다릅니다.
다음은 이러한 점을 보여줍니다.