차아 인산 및 차아 인산 염

준비

대부분의 황산은 현대 접촉 공정에 의해 생성됩니다. 첫째,원소 황 또는 황화물 광석을 산소로 가열하여 이산화황을 생성합니다. 전 세계적으로 생산되는 이산화황의 약 60%는 황을 태우는 데서 비롯되며 약 40%는 황화물 광물을 굽는 데서 파생됩니다. (로스팅은 공기 중 가열에 의해 광석이 산화되는 과정입니다.)이산화황은 그 다음 삼산화황으로 산화됩니다. 이 산화 반응은 발열(즉,열 형태로 에너지를 방출)하고 가역적입니다. 따라서,산화 바나듐 촉매는 수율을 감소시키지 않고 산화 속도를 증가시키기 위해 불활성 지지체에 사용된다. 최적의 조건 하에서,공급 가스는 다양한 온도에서 작동하는 4 단계 촉매 변환기를 통과하는 등량의 산소 및 이산화황(즉,공기 대 이산화황의 5:1 비율)으로 구성됩니다. 가스 혼합물이 촉매 층 중 3 개를 지나고 약 93%의 삼산화황으로의 전환이 발생한 후,냉각되어 세라믹 포장 타워에서 황산으로 흡수됩니다. 보다 큰 99%의 최종 변환은 최종 반응 침대를 통과 한 후 달성된다. 아래 그림과 같이 황산을 생산하는 데 사용되는 세 가지 반응은 모두 발열 성입니다. 전기를 생성하는 이 에너지의 능률적인 이용은,예를 들면,이 무겁게 사용된 산의 싼 가격을 유지하기에 있는 핵심 성분입니다.S+O2→SO2
2SO2+O2→2SO3
SO3+H2O(98%H2SO4)→H2SO4

순수한 황산은 무색,유성,고밀도(1.83 그램/참조)액체로 10.5 에서 얼어 붙습니다. 그것은 물 및 삼산화 황에 그것의 분해 때문에 가열될 때 연기가 난다. 그래서 3 물 보다 낮은 비등점을가지고 있기 때문에 더 많은 그래서 3 가열 하는 동안 손실 됩니다. 98.33%의 산 농도에 도달하면 용액은 더 이상의 농도 변화없이 338 에서 끓습니다. 이를 일정한 끓는 용액이라고하며,이 농도는 농축 황산으로 판매됩니다. 무수 황산은 매우 발열 반응에서 모든 비율로 물 혼합. 농축 된 산에 물 을 첨가하면 폭발성 스패 터링이 발생할 수 있습니다. 피부의 유기 화합물과 반응하기 때문에 농축 황산은 심한 화상을 일으킬 수 있습니다. 따라서 실험실에서 부상 위험을 줄이려면 열을 분산시키기 위해 천천히 교반하면서 항상 황산을 물 위에 첨가해야합니다.