황산구리 공식
황산구리는 일반적으로 블루 스톤 또는 블루 트리 올이라고합니다. 우리가 염색을 위해 이용하는 무기 소금입니다,따라서 염색 대리인으로 중대한 작동합니다. 유사하게,그것은 또한 약간 유기 반응에 있는 촉매의 역할을 합니다. 대부분 과일 및 채소 질병 치료 용 살균제로 사용됩니다. 아래에 주어진 구리 황산염 공식을 보자.
공식 및 구조
황산구리의 화학 공식은 쿠소 4 입니다. 마찬가지로,그 몰 질량은 159.60 그램 몰-1 이다. 또한,이 화합물은 일반적으로 물 1~5 분자 사이 수화 염으로 발견된다. 따라서,가장 일반적인 수화 형태는 쿠소 4.5 물이다.
마찬가지로,황산구리의 펜타 하이드레이트 형태는 249.69 의 분자 질량을 갖는다. 또한,우리가 구조에 대해 이야기한다면,무수 염의 구조는 1 개의 양이온 큐 2+및 1 개의 음이온 그래서 42-.
마찬가지로,만약 우리가 펜타 하이드레이트 염에 대해 이야기한다면,그것은 구리 양이온 인 중심을 포함하고 4 개의 물 분자가 그것을 둘러싸고 있습니다. 구리 황산염의 화학 구조는 유기 분자에 사용되는 일반적인 표현에서 아래에 제시되어 있습니다:
발생
황산구리는 자연적으로 자연적으로 발생합니다. 그것은 일반적으로 자연 농약으로 발견된다. 마찬가지로,그것은 식물,토양 및 물에도 존재합니다. 그러나,항상 우리가 상업적으로 사용하기 위해 충분한 양을 생산하지 않는 것을 기억하십시오.
제조
황산구리는 고온에서 구리 금속과 농축 황산의 산화 환원 반응에 의해 제조 될 수있다:
구리 금속은이 반응 내에서 양이온 큐 2+로 산화된다. 마찬가지로 구리를 희석 된 황산 및 공기와 반응시켜 준비 할 수도 있습니다.
물리적 특성
황산구리는 무수 형태 일 때 본질적으로 백색 분말이다. 유사하게,펜타 하이드레이트 형태로,그것은 청색 결정질 고체 형태이다. 무수 황산구리의 밀도는 3.60 밀리리터-1 이다. 그리고 그 5 수화물 형태는 2.28 밀리리터-1 이다.
마찬가지로,무수 염의 융점은 110 인 반면,5 수화물 형태로 분해된다. 마찬가지로,무수 염은 520 이상 분해된다. 우리가 그 용해도에 대해 이야기한다면,그것은 물 및 메탄올에 용해된다.
한편,황산구리는 에탄올과 아세톤에 불용성이다. 더하여,그것을 위한 화염 시험은 색깔에서 화염 녹색을 일으킵니다.
화학적 특성
황산구리는 독성이 균류,기생충 및 박테리아를 제어하는 데 도움이되는 매우 독성 화합물입니다. 마찬가지로,독성이 너무 높아서 물고기와 조류가 그 존재하에 살지 않을 수 있습니다.
더욱,그것은 또한 설탕과 단백질의 산화제로 작동할 것을 돕는 질을 소유합니다. 따라서 이것은 펠링 용액,베네딕트 용액 또는 설탕과 단백질을 감소시키기위한 부리 에트 시약과 같은 여러 테스트에 유용 할 수 있습니다.
용도
황산구리는 독성 때문에 살균제와 제초제의 형태로 가장 많이 사용됩니다. 또한,그것은 곰 팡이 및 기생충을 제어 하는 멜론과 열매 같은 과일의 치료에 도움이 됩니다.
또한 유기 합성에서는 일부 반응에서 건조기 및 촉매로 작용합니다. 구리 황산염은 또한 몇몇 비스트랄 및 페인트에 있는 염료로 이용됩니다.유해물질 규제되지 않음 마.기타 국내 및 외국법에 의한 규제 대기환경보전법 대기유해물질 규제되지 않음. 구리 황산염은 염소산염과 섞을 때 유독한 화염을 일으킬지도 모릅니다. 그러나,그것은 낮은 농도에 있는 인간에게 유해하지 않습니다.
해결 된 질문
질문-황산구리는 일반적으로 다음 중 어느 것으로 발견됩니까?
- 가)표백제
- 나)소금
- 다)염색제
- 라)천연 살충제
답변-정답은 옵션입니다 디.