Kobbersulfatformel

kobbersulfat kaldes almindeligvis Bluestone eller blå Vitriol. Det er et uorganisk salt, som vi bruger til farvning, og det fungerer derfor godt som farvningsmiddel. Tilsvarende spiller det også rollen som en katalysator i nogle få organiske reaktioner. For det meste fungerer det som et fungicid til behandling af frugt-og grøntsagssygdomme. Lad os se på Kobbersulfatformlen nedenfor.

formel og struktur

den kemiske formel for kobbersulfat er CuSO4. Tilsvarende er dens molære masse 159,60 g mol-1. Desuden findes denne forbindelse generelt som et hydreret salt med mellem 1 og 5 molekyler vand. Derfor er den mest almindelige hydratiserede form af den CuSO4. 5 H2O.

Tilsvarende har den pentahydratiserede form af kobbersulfat en molekylvægt på 249,69 g mol-1. Yderligere, hvis vi taler om strukturen, består det vandfrie salts struktur af 1 kation Cu2+ og en anion SO42-.

tilsvarende, hvis vi taler om det pentahydratiserede salt, omfatter det et center, der er en kobberkation, og det 4 vandmolekyler omgiver det. Den kemiske struktur af kobbersulfat er præsenteret nedenfor i de fælles repræsentationer, der anvendes til organiske molekyler:

forekomst

kobbersulfat forekommer naturligt i naturen. Det er almindeligt forekommende som et naturligt pesticid. Tilsvarende er den til stede i planter, jord og vand. Men husk altid, at vi ikke producerer det i tilstrækkelige mængder til at bruge det kommercielt.

forberedelse

kobbersulfat kan fremstilles ved omkoblingsreaktionen af kobbermetal og koncentreret svovlsyre ved høje temperaturer:

Cu + H2SO4-CuSO4

kobbermetallet iltes til kationen Cu2+ inden for denne reaktion. På samme måde kan vi også forberede det ved at reagere kobber med fortyndet svovlsyre og luft.

fysiske egenskaber

kobbersulfat er i det væsentlige et hvidt pulver, når det er i vandfri form. Tilsvarende er det i sin pentahydratiserede form i en blå krystallinsk fast form. Tætheden af kobbersulfat i vandfri form er 3,60 g mL-1. og i sin pentahydrat form er 2,28 g mL-1.

tilsvarende er det vandfrie salts smeltepunkt 110 liter C, mens det nedbrydes i pentahydrat-formen. På samme måde nedbrydes det vandfrie salt over 520 liter. Hvis vi taler om dets opløselighed, er det opløseligt i vand og methanol.

på den anden side er kobbersulfat uopløseligt i ethanol og acetone. Derudover producerer flammetesten for den en flamme grøn farve.

kemiske egenskaber

kobbersulfat er en temmelig giftig forbindelse, hvor toksiciteten af det hjælper det med at kontrollere svampe, parasit såvel som bakterier. Tilsvarende er toksiciteten så høj, at fisk og alger muligvis ikke lever i dens tilstedeværelse.

desuden besidder det også kvaliteter, der hjælper det med at fungere som et iltningsmiddel af sukker og proteiner. Dette gør det således muligt at være nyttigt i flere tests, såsom Fehlings opløsning, Benedicts opløsning eller Buriet-reagens til faldende sukker og proteiner.

bruger

kobbersulfat har den mest almindelige anvendelse i form af et fungicid og et herbicid på grund af dets toksicitet. Desuden er det gavnligt i behandlingen af frugter som meloner og bær for at kontrollere svampe og parasitter.

desuden fungerer det i organisk syntese som et tørremiddel og som en katalysator i nogle reaktioner. Kobbersulfat bruges også som farvestof i nogle vistrals og maling.

sikkerhedsrisici

hvis det findes i høje koncentrationer, kan det være meget giftigt for vandlevende organismer. Kobbersulfat kan producere giftige flammer, når de blandes med chlorater. Det er dog ikke skadeligt for mennesker i lave koncentrationer.

Løst Spørgsmål til dig

spørgsmål – kobbersulfat findes almindeligvis som hvilken af følgende?

1. a) blegemiddel
2. b) Salt
3. c) Farvningsmiddel
4. d) naturligt pesticid

svar – det rigtige svar er mulighed D.