Brom

Fysiske egenskaperrediger

Brom er en rødbrun væske. Flytende elementer er sjeldne; bare brom og kvikksølv er flytende ved romtemperatur. Det fordampes lett for å gjøre kvelende brune røyk. Den har en dårlig lukt. Navnet betyr «stank av he-geiter». Det kan bli et metall ved svært høye trykk.

Den har to stabile isotoper. De er 79Br og 81Br. Det er omtrent 29 andre radioaktive isotoper.

Kjemiske egenskaperrediger

Brom er ganske reaktiv. Dens reaktivitet er mellom klor, som er mer reaktiv, og jod, som er mindre reaktiv. Det reagerer med metaller og ikke-metaller. Fosfor reagerer voldsomt med brom. Aluminium reagerer på en lignende måte. Det kan bleke ting som klor. Det reagerer bedre i lyset. Det oppløses litt i vann. Varmt vann gjør det uforholdsmessig til hydrobromsyre og hypobromsyre. Brom kan danne forbindelser med stoffer som natrium for å danne natriumbromid.

Kjemiske forbindelserrediger

Brom danner forbindelser i mange oksidasjonstilstander: -1, +1, +3, +5, ja (noen ganger) + 7. -1 er den vanligste. Det er funnet som bromid. Bromider er ikke reaktive. De er fargeløse faste stoffer som lett oppløses i vann. Kovalente bromider kan være væsker eller gasser. De andre forbindelsene er alle sterke oksidasjonsmidler. Deres klorfettere er vanligere. + 1 har hypobromittene, som er ustabile. + 3 har bromittene. Bromdioksyd er den eneste vanlige bromforbindelsen som finnes i + 4 oksidasjonstilstanden. + 5 har bromatene, som er mer vanlige enn alle de andre unntatt bromidene. Bromater er sterke oksidasjonsmidler og blir noen ganger tilsatt til mel. + 7 har perbromatene. Perbromater er svært ustabile.

• Natriumbromid

• Kaliumbromid

• Natriumbromat