Hva er ioner?

før diskutere måling av ioner ved hjelp av ion selektive elektroder, la oss snakke om ioner i vandig løsning.
«Konsentrasjon Av Hydrogenioner» i «Grunnlaget for pH» – delen av dette nettstedet sier at » Vann er representert ved molekylformelen H2O, og er for det meste i form AV H2O-molekyler, som er svært stabile. Imidlertid separeres en liten andel vannmolekyler i hydrogenioner H + og hydroksylioner OH-.»
fordi vann er i denne formen ved romtemperatur, oppløser det mange typer stoffer. (Noen stoffer oppløses imidlertid ikke i vann, som det Forventes Fra Det Japanske uttrykket «vann og olje» som brukes til å indikere ting som ikke blandes på grunn av deres fundamentalt forskjellige natur.) La oss se på forskjellene mellom egenskapene til vandige løsninger av sukker og salt.
når sukker, spesielt granulert sukker med høy renhet, oppløses i vann, er den enkle strømmen (eller strømmen, for å være mer presis) strømmer gjennom den, nesten den samme som for det opprinnelige vannet. I motsetning strømmer strømmen ekstremt lett gjennom saltløsning. Hva er årsaken til denne forskjellen?
det er at sukker (C6H12O6) ikke blir til ioner, mens salt (NaCl) ioniserer helt til natriumioner (Na+) og kloridioner (Cl -), slik at elektrisk strøm kan strømme. Vi vil ikke gå inn i de detaljerte årsakene til denne oppførselen her; det er tilstrekkelig å si at natriumatomer (Na), på grunn av deres natur, har en tendens til å frigjøre et elektron e – for Å bli Na+ natriumioner, og kloratomer (Cl) har en tendens til å akseptere et elektron e – for Å bli Cl – kloridioner. Na+ og Cl – elektrisk tiltrekker hverandre for å danne forbindelsen kjent som salt (nacl). Et stoff som dannes som dette kalles en ionisk forbindelse. I mellomtiden dannes den ganske kompliserte forbindelsen kjent som sukker av karbon -, hydrogen-og oksygenatomer som kombinerer ved å dele noen av deres elektroner (valenselektroner), dvs.det er en kovalent forbindelse. Selv etter oppløsning i vann beholder sukkermolekyler sin form og blir ikke til ioner. Selv om sukker og salt tilsynelatende oppløses i vann på samme måte, er de sterkt forskjellige i deres ionisering / ikke-ioniseringsadferd i vann.
følgende illustrerer disse punktene: