Kobbersulfatformel

Kobbersulfat er ofte referert Til Som Bluestone eller Blå Vitriol. Det er et uorganisk salt som vi bruker til farging, og det fungerer derfor bra som fargestoff. På samme måte spiller det også rollen som en katalysator i noen få organiske reaksjoner. For det meste fungerer det som et fungicid for behandling av frukt og grønnsakssykdommer. La oss ta en titt på Kobbersulfatformelen gitt nedenfor.

Formel Og Struktur

den kjemiske formelen for Kobbersulfat Er CuSO4. Tilsvarende er dens molare masse 159,60 g mol-1. Videre er denne forbindelsen vanligvis funnet som et hydrert salt med mellom 1 til 5 molekyler vann. Derfor er Den vanligste hydratiserte formen Av Den CuSO4.5 H2O.

på Samme måte har den pentahydrerte formen Av Kobbersulfat en molekylvekt på 249,69 g mol-1. Videre, hvis vi snakker om strukturen, består det vannfrie saltets struktur av 1 kation Cu2 + og en ANION SO42-.

På Samme måte, hvis vi snakker om pentahydrert salt, består det av et senter som er en kobberkation og det 4 vannmolekyler omgir det. Den kjemiske strukturen Av Kobbersulfat er presentert nedenfor, i de vanlige representasjonene som brukes til organiske molekyler:

Forekomst

Kobbersulfat forekommer naturlig i naturen. Det er ofte funnet som et naturlig plantevernmiddel. På samme måte er det tilstede i planter, jord og vann. Men husk alltid at vi ikke produserer det i tilstrekkelige mengder for å kunne bruke det kommersielt.

Fremstilling

Kobbersulfat kan fremstilles ved redoksreaksjonen av kobbermetall og konsentrert svovelsyre ved høye temperaturer:

Cu + H2SO4 → CuSO4

kobbermetallet oksyderes til kation Cu2+, innenfor denne reaksjonen. På samme måte kan vi også forberede det ved å reagere kobber med fortynnet svovelsyre og luft.

Fysiske Egenskaper

Kobbersulfat er i hovedsak et hvitt pulver når det er vannfritt. På samme måte, i sin pentahydrerte form, er den i en blå krystallinsk fast form. Tettheten Av Kobbersulfat i vannfri form er 3,60 g mL-1. og i sin pentahydratform er 2,28 g mL-1.

på samme måte er det vannfrie saltets smeltepunkt 110 °C mens det dekomponerer i pentahydratformen. På samme måte dekomponerer det vannfrie saltet over 520 º. Hvis vi snakker om dets oppløselighet, er det løselig i vann og metanol.

På den annen side Er Kobbersulfat uoppløselig i etanol og aceton. I tillegg produserer flammetesten for den en flamme grønn i fargen.

Kjemiske Egenskaper

Kobbersulfat er en ganske giftig forbindelse hvor giftigheten av det hjelper det med å kontrollere sopp, parasitt og bakterier. På samme måte er toksisiteten så høy at fisk og alger kanskje ikke lever i sin nærhet.

dessuten har den også egenskaper som hjelper den til å fungere som et oksidasjonsmiddel av sukker og proteiner. Dermed gjør dette det mulig å være nyttig i flere tester som Fehlings løsning, Benedicts løsning eller Buriet reagens for å redusere sukker og proteiner.

Bruker

Kobbersulfat har den vanligste bruken i form av et fungicid og et herbicid på grunn av dets toksisitet. Videre er det gunstig i behandlingen av frukt som meloner og bær for å kontrollere sopp og parasitter.

videre virker det i organisk syntese som et tørkemiddel og som katalysator i noen reaksjoner. Kobbersulfat brukes også som fargestoff i noen vistrals og maling.

Sikkerhetsrisiko

ved høye konsentrasjoner kan den være svært giftig for liv i vann. Kobbersulfat kan produsere giftige flammer når de blandes med klorater. Det er imidlertid ikke skadelig for mennesker i lave konsentrasjoner.

Løst Spørsmål For Deg

Spørsmål-Kobbersulfat er ofte funnet som hvilken av følgende?

1. a) Blekemiddel
2. b) Salt
3. c) Fargestoff
4. d) Naturlig Plantevernmiddel

Svar – det riktige svaret er alternativ D.