Syrekatalyse
to typer syrekatalyse er anerkjent, spesifikk syrekatalyse og generell syrekatalyse.
Spesifikk katalyserendit
i spesifikk syrekatalyse er protonert løsningsmiddel katalysatoren. Reaksjonshastigheten er proporsjonal med konsentrasjonen AV de protonerte løsningsmiddelmolekylene sh+. Syrekatalysatoren selv (AH) bidrar bare til hastighetsakselerasjonen ved å skifte kjemisk likevekt mellom løsningsmiddel S og AH til fordel FOR sh+ – arten. Denne typen katalyse er vanlig for sterke syrer i polare løsningsmidler, som vann.
S + AH ⟶ SH + + a – {\displaystyle {\ce {s + AH – > SH + + A-}}}
for eksempel, i en vandig bufferløsning reaksjonshastigheten for reaktanter r avhenger av ph i systemet, men ikke på konsentrasjonene av forskjellige syrer.
sats = – d d = k {\displaystyle {\text{rate}}= – {\frac {{\text{d}}} {{\text{d}} t}} = k {\ce { }}}
denne typen kjemisk kinetikk observeres når reaktant R1 er i en rask likevekt med sin konjugatsyre R1H+ som fortsetter å reagere sakte med R2 til reaksjonsproduktet; for eksempel i den syrekatalyserte aldolreaksjonen.
Generell katalyserendit
i generell syrekatalyse bidrar alle arter som er i stand til å donere protoner til akselerasjon av reaksjonshastigheten. De sterkeste syrer er mest effektive. Reaksjoner der protonoverføring er hastighetsbestemmende utviser generell syrekatalyse, for eksempel diazoniumkoblingsreaksjoner.
hastighet = – d d t = k 1 + k 2 + k 3 + . . . {\displaystyle {\text{rate}}= – {\frac {{\text{d}}} {{\text{d}} t}} = k_{1} {\ce { }} + k_{2} {\ce { }} + k_{3} {\ce { }}+…}
når du holder pH på et konstant nivå, men endrer bufferkonsentrasjonen, signaliserer en endring i hastighet en generell syrekatalyse. En konstant hastighet er bevis for en bestemt syrekatalysator. Når reaksjoner utføres i ikke-polare medier, er denne typen katalyse viktig fordi syren ofte ikke ioniseres.
Enzymer katalyserer reaksjoner ved bruk av generell syre og generell basekatalyse.