Broom

fysische eigenschappenedit

Broom is een roodbruine vloeistof. Vloeibare elementen zijn zeldzaam; alleen broom en kwik zijn vloeibaar bij kamertemperatuur. Het verdampt gemakkelijk om verstikkende bruine dampen te maken. Het ruikt slecht. De naam betekent “stank van he-geiten”. Het kan een metaal worden bij zeer hoge druk.

het heeft twee stabiele isotopen. Ze zijn 79Br en 81Br. Er zijn ongeveer 29 andere radioactieve isotopen.

chemische eigenschappendit

Broom is vrij reactief. De reactiviteit is tussen chloor, dat meer reactief is, en jodium, dat minder reactief is. Het reageert met metalen en niet-metalen. Fosfor reageert heftig met broom. Aluminium reageert op een soortgelijke manier. Het kan dingen zoals chloor bleken. Het reageert beter in het licht. Het lost een beetje op in water. Heet water maakt het disproportioneel in hydrobroomzuur en hypobroomzuur. Broom kan verbindingen vormen met stoffen zoals natrium om natriumbromide te vormen.

chemische samenstellingwerk

Broom vormt verbindingen in vele oxidatietoestanden: -1, +1, +3, +5, en (soms) + 7. -1 is de meest voorkomende. Het wordt gevonden Als bromide. Bromiden reageren niet. Het zijn kleurloze vaste stoffen die gemakkelijk oplossen in water. Covalente bromiden kunnen vloeistoffen of gassen zijn. De andere verbindingen zijn allemaal sterke oxiderende stoffen. Hun chloor neven komen vaker voor. +1 heeft de hypobromieten, die onstabiel zijn. +3 heeft de bromieten. Broomdioxide is de enige veel voorkomende broomverbinding in de oxidatietoestand van + 4. +5 heeft de bromaten, die vaker voorkomen dan alle andere behalve de bromiden. Bromaten zijn sterke oxiderende stoffen en worden soms toegevoegd aan meel. +7 heeft de perbromaten. Perbromaten zijn erg onstabiel.

• natriumbromide

• Kalium bromide

• Natrium bromate