Chromium(III) sulfate
Chromium sulfate
|
|
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Chromium(III) sulfate
|
|
| Other names
Basic chromium sulfate
Chromic sulfate Dichromium trisulfate |
|
| Properties | |
| Cr2(SO4)3 (anhydrous) | |
| Molar mass | 392.16 g/mol 608.363 g/mol (dodecahydrate) 716.45 g/mol (octadecahydrate) |
| Uiterlijk | Roodachtig-bruine kristallen (watervrij) Paarse kristallen (gehydrateerd) |
| Geur | Geurloos |
| Dichtheid | 3.10 g/cm3 (watervrij) 1.86 g/cm3 (pentadecahydrate) 1.709 g/cm3 (octadecahydrate) |
| Smeltpunt | 90 °C (194 °F; 363 K) (gehydrateerd) |
| Kookpunt | 700 °C (1,292 °F; 973 K) (ontleedt) |
| Watervrij Onoplosbaar Hydrateren Oplosbaar |
|
| Oplosbaarheid | Reageert met basen Oplosbaar in alcohol Onoplosbaar in minerale zuren, organische oplosmiddelen |
| dampspanning | ~0 mmHg |
| Gevaren | |
| veiligheidsinformatieblad | Sigma-Aldrich (hydrateren) |
| vlampunt | Niet-ontvlambaar |
| Verwante verbindingen | |
|
Gerelateerd verbindingen
|
Chroomzuur |
|
tenzij anders vermeld, worden gegevens gegeven voor materialen in hun standaardtoestand (bij 25 °C , 100 kPa).
|
|
| infobox-referenties | |
chroom(III) sulfaat is een anorganische verbinding met als brutoformule Cr2 (SO4)3. Het is een temperatuurgevoelige blauwgrijze vaste stof en een van de belangrijkste verbindingen van chroom.
eigenschappen
chemische
oplossingen van chroom (III) sulfaat veranderen bij verhitting van blauw naar groen, wat wijst op de vorming van een minder reactief “sulfato-complex” dat dagen of weken kan duren om terug te keren. Vers bereide chroomsulfaat bevat vaak sporen van deze kleuring, met sommige monsters zelfs groen in plaats van blauw, maar is verder bruikbaar.
een oplossing van zowel chroom(III) sulfaat als kaliumsulfaat zal kristallen van chroomaluin opleveren bij gedeeltelijke verdamping.
behandeling van chroom(III) sulfaat met basen produceert chroom (III) hydroxide. Als de gebruikte base een carbonaat of bicarbonaat is, gaat deze reactie gepaard met de afgifte van kooldioxide, op een manier die vergelijkbaar is met ijzer, dat geen carbonaten vormt.
sterke oxidatiemiddelen zoals hypochloriet kunnen het waterige Cr(III) oxideren tot chromaat (CrO42-).
Fysisch
chroom (III) sulfaat verschijnt meestal als een blauwgrijze of violet-grijze amorfe vaste stof. Onlangs bereide monsters of die zijn blootgesteld aan warmte kan een diep groen-gekleurde sulfato complex bevatten en zijn hygroscopisch als gevolg. Zuiverder monsters kunnen worden gedroogd om een lichter gekleurd poeder te vormen.
chroom (III) sulfaat is gemakkelijk oplosbaar in water en enkele lagere alcoholen.
beschikbaarheid
Chroomsulfaat kan voor het grootste deel alleen bij online leveranciers worden gekocht. Het gebruik ervan als looien chemische stof is grotendeels vervangen door chroom aluin en andere agenten.
preparaat
de Jones-oxidatie, waarbij gebruik wordt gemaakt van een oplossing van kaliumdichromaat of natriumdichromaat aangezuurd met zwavelzuur om alcoholen te oxideren, produceert chroom(III) sulfaat als bijproduct, samen met natrium-of kaliumsulfaat. Als de temperatuur van de reactie laag genoeg wordt gehouden, zal de aanwezigheid van chroom(III) sulfaat worden aangegeven door een blauwe of blauw-violette kleur aan het eindproduct, in plaats van een groene kleur die wordt geproduceerd wanneer de temperatuur te hoog is. Om chroom(III) uit de oplossing te extraheren, moeten de reactieproducten worden behandeld met basen om chroom(III) hydroxide neer te slaan.
chroom(III) sulfaat kan directer worden geproduceerd door de inwerking van koud, verdund zwavelzuur op chroom(III) hydroxide of chroom (III) oxide. Er moet echter worden opgemerkt dat veel soorten chroom(III) oxide niet reactief genoeg zijn, vaak als gevolg van het branden, om te reageren op behandeling met zuur.
projecten
- groeikristallen van chroomaluin, een dubbel zout
- verzameling van verbindingen(gekleurde zouten)
- maak chromaten en dichromaten
hantering
veiligheid
Contact met oplossingen van chroom (III) sulfaat of inhalatie van deeltjes kan irritatie veroorzaken, maar over het algemeen is deze verbinding relatief niet-toxisch.
opslag
chroom (III) sulfaat is relatief stabiel en heeft een lage reactiviteit, maar moet in aanwezigheid van vocht uit de buurt van temperaturen hoger dan 40 °C worden gehouden om complexe vorming te voorkomen. Een schone plastic fles is een goede bewaarfles.
verwijdering
chroom (III) kan schadelijk zijn voor het mariene leven, zodat in water oplosbare verbindingen van trivalent chroom dienen te worden neergeslagen als chroom(III) hydroxide alvorens in de prullenbak te worden weggegooid. U kunt ook de chroomionen recyclen.