Hypofosforigzuur en hypofosfietzouten

preparaat

het meeste zwavelzuur wordt geproduceerd door het moderne contactproces. Eerst worden elementaire zwavel of sulfide-ertsen verwarmd met zuurstof om zwaveldioxide (SO2) te produceren. Ongeveer 60 procent van de zwaveldioxide geproduceerd over de hele wereld komt uit brandende zwavel, en ongeveer 40 procent is afgeleid van roosteren sulfide mineralen. (Roosteren is het proces waarbij ertsen worden geoxideerd door verhitting in de lucht.) Zwaveldioxide wordt vervolgens geoxideerd tot zwaveltrioxide, SO3. Deze oxidatiereactie is exotherm (dat wil zeggen, geeft energie vrij in de vorm van warmte) en omkeerbaar. Dienovereenkomstig wordt een vanadiumoxidekatalysator gebruikt op een inerte drager om de snelheid van de oxidatie te verhogen zonder de opbrengst te verlagen. Onder optimale omstandigheden bestaat het toevoergas uit equimolaire hoeveelheden zuurstof en zwaveldioxide (d.w.z. een verhouding van 5:1 tussen lucht en zwaveldioxide) die door een viertrapskatalysator gaat die bij verschillende temperaturen werkt. Nadat het gasmengsel over drie katalysatorbedden is overgegaan en ongeveer 93 procent omzetting in zwaveltrioxide heeft plaatsgevonden, wordt het gekoeld en geabsorbeerd in zwavelzuur in keramisch verpakte torens. Een definitieve omzetting van meer dan 99 procent wordt bereikt na passage door het definitieve reactiebed. Alle drie de reacties die worden gebruikt om zwavelzuur te produceren, zoals hieronder getoond, zijn exotherm. Een efficiënt gebruik van deze energie voor de opwekking van elektriciteit is bijvoorbeeld een belangrijk onderdeel van het handhaven van de goedkope prijs van dit zwaar gebruikte zuur.S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O (in 98% H2SO4) → H2SO4

zuiver zwavelzuur is een kleurloze, vette, dichte (1,83 gram per cc) vloeistof die bevriest bij 10,5 °C (50,9 °F). Het dampt bij verhitting vanwege zijn ontleding aan water en zwaveltrioxide. Omdat SO3 een lager kookpunt heeft dan water, gaat er meer SO3 verloren tijdens het verwarmen. Wanneer een concentratie van 98,33 procent zuur wordt bereikt, kookt de oplossing bij 338 °C zonder verdere concentratieverandering. Dit wordt een constante kokende oplossing genoemd, en het is deze concentratie die als geconcentreerd zwavelzuur wordt verkocht. Watervrij zwavelzuur mengt zich in alle verhoudingen met water in een zeer exotherme reactie. Het toevoegen van water aan geconcentreerd zuur kan explosieve spatten veroorzaken. Omdat het reageert met organische verbindingen in de huid, kan geconcentreerd zwavelzuur ernstige brandwonden veroorzaken. Dus, om het risico op letsel in het laboratorium te verminderen, moet zwavelzuur altijd langzaam en onder roeren aan water worden toegevoegd om de warmte te verdelen.