Strontiumfluoride
Strontiumfluoride chemische eigenschappen, Gebruik, productie
chemische eigenschappen
wit poeder. Oplosbaar in zoutzuur en hydrogenfluoride; onoplosbaar in water.
chemische eigenschappen
strontiumfluoride, ook wel strontiumdifluoride en strontium(II) fluoride genoemd, is een fluoride van strontium. Het is een stabiele broze witte kristallijne vaste stof. Het vormt gezicht-gecentreerde kubieke kristallen, met structuur van calciumfluoride. Het is bijna onoplosbaar in water. Strontiumfluoride wordt bereid door reactie van strontiumchloride met fluorgas, door inwerking van fluorwaterstofzuur op Strontiumcarbonaat, of door toevoeging van kaliumchloride aan strontiumchlorideoplossing. Het irriteert ogen en huid en is schadelijk bij inademing of inname.
fysische eigenschappen
Strontiumfluoride, SrF2, ook wel “strontiumdifluoride” en “strontium (II) fluoride” genoemd, is een stabiele, brosse, witte kristallijne vaste stof met een smeltpunt van 1477°C en een kookpunt van 2460°C. Het molecuulgewicht is 125,62 g/mol. De dichtheid is 4,24 g / cm3. Het smeltpunt is ook gegeven als 1463°C en een kookpunt van 2489°C. Het is vrijwel onoplosbaar aangezien de oplosbaarheid in water 0,00012 g/100 ml water bedraagt bij 18°C.
SrF2 is bijna onoplosbaar in water (de KSP-waarde is ongeveer 4,33×109 bij 25°C. Het irriteert de ogen en de huid en is schadelijk bij inademing of bij inname.
gebruik
Strontiumfluoride wordt gebruikt als optisch materiaal dat transparant is van vacuüm ultraviolet (150 nm) tot infrarood (11 µm) voor een klein aantal speciale toepassingen. De optische eigenschappen zijn intermediair met calciumfluoride en bariumfluoride. Het wordt ook gebruikt als optische coating op lenzen.
gebruikt
ter vervanging van andere fluoriden, elektronische en optische toepassingen, éénkristallen voor lasers, smeermiddelen met hoge temperatuur.
gebruikt
Strontiumfluoride is transparant voor licht in de golflengten van het vacuüm UV (150 nm) tot de nabije ir (11 mm). De optische eigenschappen zijn intermediair aan CaF2 en BaF2. Strontiumfluoride wordt gebruikt als optisch materiaal voor een klein aantal speciale toepassingen, bijvoorbeeld als optische coating op lenzen en ook als thermoluminescent dosimeter kristal. Een ander gebruik is als drager van de 90Sr radio-isotoop in thermo-elektrische generatoren. SrF2 wordt ook gebruikt als enig kristal voor lasers.
preparaat
Strontiumfluoride kan worden bereid door de reactie van strontiumchloride met fluorgas, of door inwerking van waterstoffluoride op Strontiumcarbonaat:
SrCl2 (aq)＋ F2 (gas)→SrF2 (vast)＋ Cl2 (gas)
SrCO3 ⁄ 2HF→SrF2 CO2 CO2＋ H2O
merk op dat het eerste
gevaar
toxisch materiaal.
veiligheidsprofiel
matig toxisch bij intraveneuze toediening. Licht giftig bij inname. Bij verhitting tot ontbinding stoot het giftige dampen van F-uit. Zie ook fluoriden en STRONTIUMVERBINDINGEN.