brom

BY admin
|

właściwości Fizyczneedytuj

brom jest czerwono-brązową cieczą. Pierwiastki płynne są rzadkie; tylko brom i rtęć są płynne w temperaturze pokojowej. Łatwo odparowuje, tworząc duszące brązowe opary. Ma nieprzyjemny zapach. Jego nazwa oznacza „smród kozłów”. Może stać się metalem przy bardzo wysokich ciśnieniach.

ma dwa stabilne izotopy. Są to 79Br i 81Br. Istnieje około 29 innych izotopów radioaktywnych.

właściwości Chemiczneedytuj

brom jest dość reaktywny. Jego reaktywność jest pomiędzy chlorem, który jest bardziej reaktywny, a jodem, który jest mniej reaktywny. Reaguje z metalami i niemetalami. Fosfor reaguje gwałtownie z bromem. Aluminium reaguje w podobny sposób. Może wybielać takie rzeczy jak chlor. Lepiej reaguje w świetle. Rozpuszcza się trochę w wodzie. Gorąca woda sprawia, że jest nieproporcjonalny do kwasu bromowodorowego i kwasu hipobromowego. Brom może tworzyć związki z substancjami takimi jak sód, tworząc bromek sodu.

związki chemiczne

Zobacz też: Kategoria:Związki bromu

brom tworzy związki w wielu stanach utleniania: -1, +1, +3, +5, i (czasami) + 7 . -1 jest najczęstszym. Występuje jako bromek. Bromki nie są reaktywne. Są to bezbarwne ciała stałe, które łatwo rozpuszczają się w wodzie. Bromki kowalencyjne mogą być cieczami lub gazami. Pozostałe związki są silnymi utleniaczami. Ich kuzyni chloru są bardziej powszechne. +1 ma hipobromity, które są niestabilne. +3 ma bromity. Dwutlenek bromu jest jedynym powszechnym Związkiem bromu występującym w stanie utleniania +4. +5 ma bromiany, które są bardziej powszechne niż wszystkie inne z wyjątkiem bromków. Bromiany są silnymi utleniaczami i czasami są dodawane do mąki. +7 ma perbromaty. Perbromiany są bardzo niestabilne.

  • bromek sodu

  • bromek potasu

  • bromat sodu