ácido Hipofosfórico e sais de hipofosfito

preparação

a maioria do ácido sulfúrico é produzido pelo processo de contacto moderno. Em primeiro lugar, os minérios de enxofre elementar ou sulfeto são aquecidos com oxigênio para produzir dióxido de enxofre (SO2). Cerca de 60 por cento do dióxido de enxofre produzido em todo o mundo vem da queima de enxofre, e aproximadamente 40 por cento é derivado de minerais de sulfeto de torrefação. (Torrefação é o processo pelo qual os minérios são oxidados por aquecimento no ar. O dióxido de enxofre é então oxidado em trióxido de enxofre, SO3. Esta reação de oxidação é exotérmica (isto é, libera energia na forma de calor) e reversível. Assim, um catalisador de óxido de vanádio é usado em um suporte inerte para aumentar a taxa de oxidação sem diminuir o rendimento. Sob condições ótimas, o gás de alimentação consiste em quantidades equimolares de oxigênio e dióxido de enxofre (i.e., uma razão de 5:1 de ar e dióxido de enxofre) que passa através de um catalisador de quatro estágios operando em várias temperaturas. Após a mistura de gás ter passado sobre três dos leitos catalisadores e aproximadamente 93 por cento de conversão em trióxido de enxofre ocorreu, ele é resfriado e absorvido em ácido sulfúrico em Torres cerâmicas. Uma conversão final superior a 99 por cento é alcançada após a passagem através do leito de reação final. Todas as três reações utilizadas para produzir ácido sulfúrico, como mostrado abaixo, são exotérmicas. A utilização eficiente desta energia para gerar eletricidade, por exemplo, é um componente fundamental para manter o preço barato deste ácido fortemente usado.S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O (in 98% H2SO4) → H2SO4

ácido sulfúrico puro é um líquido incolor, oleoso, denso (1,83 gramas por cc) que congela a 10,5 °C (50,9 °F). Ele fumaça quando aquecido por causa de sua decomposição em água e trióxido de enxofre. Porque SO3 tem um ponto de ebulição mais baixo do que a água, mais SO3 é perdido durante o aquecimento. Quando se atinge uma concentração de 98,33% de ácido, a solução ferve a 338 °C sem qualquer outra alteração na concentração. Isto é chamado de solução de ebulição constante, e é esta concentração que é vendida como ácido sulfúrico concentrado. O ácido sulfúrico anidro mistura-se com água em todas as proporções numa reacção muito exotérmica. Adicionar água a ácido concentrado pode causar espalhamento explosivo. Como reage com compostos orgânicos na pele, ácido sulfúrico concentrado pode causar queimaduras graves. Assim, para diminuir o risco de lesão no laboratório, o ácido sulfúrico deve ser sempre adicionado à água lentamente e com agitação para distribuir o calor.