A catálise ácida

são reconhecidos dois tipos de catálise ácida, a catálise ácida específica e a catálise ácida geral.

catalysisEdit específico

em catálise ácida específica, o solvente protonado é o catalisador. A taxa de reação é proporcional à concentração das moléculas de solvente protonado SH+. O catalisador ácido em si (AH) só contribui para a aceleração da velocidade, deslocando o equilíbrio químico entre o solvente S e o AH em favor da espécie SH+. Este tipo de catálise é comum para ácidos fortes em solventes polares, como a água.

S + AH ⟶ SH + + A − {\displaystyle {\ce {S + AH -> SH+ + UM-}}}

Por exemplo, em um aquosa, solução tampão, a taxa de reação para reagentes R depende do pH do sistema, mas não sobre as concentrações de diferentes ácidos.

taxa = − d d t = k {\displaystyle {\text{taxa}}=-{\frac {{\text{d}}}{{\text{d}}t}}=k{\ce { }}}

Este tipo de cinética química é observado quando o reagente R1 está em um rápido equilíbrio com o seu conjugado ácido R1H+ que continua a reagir lentamente com o R2 para o produto da reação; por exemplo, o ácido catalisado reação de aldol.

catalysisEdit

in general acid catalysis all species capable of Doating protons contribute to reaction rate acceleration. Os ácidos mais fortes são mais eficazes. Reações nas quais a transferência de prótons é determinante de velocidade exibem catálise ácida geral, por exemplo reações de acoplamento de diazônio.

rate = – d d t = k 1 + k 2 + k 3 + . . . {\displaystyle {\text{taxa}}=-{\frac {{\text{d}}}{{\text{d}}t}}=k_{1}{\ce { }}+k_{2}{\ce { }}+k_{3}{\ce { }}+…}

ao manter o pH a um nível constante, mas alterando a concentração do tampão, uma alteração na taxa sinaliza uma catálise ácida geral. Uma taxa constante é evidência para um catalisador ácido específico. Quando as reações são conduzidas em meios não-polares, este tipo de catálise é importante porque o ácido muitas vezes não é ionizado.

as enzimas catalisam reacções utilizando catálise de ácido geral e de base geral.