Chromium(III) sulfate
Chromium sulfate
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| Names | |
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| IUPAC name
Chromium(III) sulfate
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| Other names
Basic chromium sulfate
Chromic sulfate Dichromium trisulfate |
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| Properties | |
| Cr2(SO4)3 (anhydrous) | |
| Molar mass | 392.16 g/mol 608.363 g/mol (dodecahydrate) 716.45 g/mol (octadecahydrate) |
| Aparência | marrom-Avermelhado cristais (anidro) Roxo cristais hidratados) |
| Odor | Inodoro |
| Densidade | 3.10 g/cm3 (anidro) a 1,86 g/cm3 (pentadecahydrate) 1.709 g/cm3 (octadecahydrate) |
| ponto de Fusão | 90 °C (194 °F; 363 K) (hidratado) |
| ponto de Ebulição | 700 °C (1,292 °F; 973 K) (decompõe-se) |
| Anidro Insolúvel Hidratar Solúvel |
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| Solubilidade | Reage com bases Solúvel em álcoois Insolúvel em ácidos minerais, solventes orgânicos |
| pressão de Vapor | ~0 mmHg |
| Perigos | |
| ficha de dados de Segurança | Sigma-Aldrich (hidratar) |
| ponto de inflamação | Não-inflamável |
| compostos Relacionados | |
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Relacionados compostos
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ácido Crómico |
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Exceto onde indicado em contrário, são fornecidos dados de materiais em seus padrões estado (a 25 °C , 100 kPa).
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| Infobox referências | |
o Cromo(III), o sulfato é o inorgânico composto com fórmula química Cr2(SO4)3. É um sólido azul-cinzento sensível à temperatura e um dos principais compostos de crómio.
Propriedades
Química
Soluções de crómio(III) o sulfato de turno, de azul para verde após o aquecimento, indicando a formação de um menos reativa “sulfato-complexo” que pode levar dias ou semanas para reverter. Sulfato de crómio recentemente preparado contém muitas vezes vestígios desta coloração, com algumas amostras mesmo aparecendo verde em vez de azul, mas é de outra forma utilizável.
uma solução de sulfato de crómio (III) e sulfato de potássio produzirá cristais de alúmen cromado por evaporação parcial.
o tratamento do sulfato de crómio(III) com bases produz hidróxido de crómio(III). Se a base utilizada for um carbonato ou bicarbonato, esta reacção é acompanhada pela libertação de dióxido de carbono, de uma forma semelhante ao ferro, que não forma carbonatos.
oxidantes fortes, como o hipoclorito, podem oxidar a Cr(III) aquosa em cromato (CrO42-).
sulfato de crómio(III) físico
mais frequentemente aparece como um sólido amorfo Azul-cinzento ou violeta-cinzento. Amostras recentemente preparadas ou aquelas que foram submetidas ao calor podem conter um complexo de sulfato de cor verde profunda e são higroscópicas como resultado. Amostras mais puras podem ser secas para formar um pó de cor mais clara.
sulfato de crómio(III) é facilmente solúvel em água e em alguns álcoois inferiores.
disponibilidade
sulfato de crómio, na maioria das vezes, só pode ser comprado a Fornecedores em linha. O seu uso como produto químico de curtimenta foi largamente substituído pelo alum cromado e outros agentes.
preparação
a oxidação de Jones, que utiliza uma solução de dicromato de potássio ou dicromato de sódio acidificado com ácido sulfúrico para oxidar álcoois, produz sulfato de crómio(III) como um subproduto, juntamente com sulfato de sódio ou potássio. Se a temperatura da reação é mantida baixa o suficiente, a presença de sulfato de crómio(III) será indicada por uma cor azul ou azul-violeta para o produto final, ao invés de uma cor verde produzida quando a temperatura é muito alta. Para extrair o crómio (III) da solução, os produtos da reacção devem ser tratados com bases para precipitar o hidróxido de crómio(III).
sulfato de crómio(III) pode ser mais directamente produzido pela acção do ácido sulfúrico diluído e frio no hidróxido de crómio(III) ou no óxido de crómio(III). Note-se, no entanto, que muitos tipos de óxido de crómio(III) não são suficientemente reativos, muitas vezes em resultado da calcinação, para responder ao tratamento com ácido.
Projetos
- Crescer cristais de alúmen de cromo, um duplo sal
- Composto de coleta (de cor sais)
- Fazer cromatos e dichromates
Tratamento
Segurança
entre em Contato com soluções de crómio(III) sulfato ou da inalação de partículas pode causar irritação, mas no geral este composto é relativamente não-tóxico.
Armazenamento
sulfato de crómio (III) é relativamente estável e tem baixa reactividade, mas deve ser mantido longe de temperaturas superiores a 40 °C quando na presença de umidade para evitar a formação complexa. Uma garrafa de plástico limpa é uma boa garrafa de armazenamento.
eliminação
crómio (III) pode ser prejudicial à vida marinha, pelo que os compostos solúveis em água de crómio trivalente devem ser precipitados como hidróxido de crómio(III) antes de serem eliminados no lixo. Você também pode reciclar os íons de crómio.