acid Hipofosforic și săruri hipofosfite

preparare

majoritatea acidului sulfuric este produs prin procesul modern de contact. În primul rând, minereurile de sulf sau sulfuri elementare sunt încălzite cu oxigen pentru a produce dioxid de sulf (SO2). Aproximativ 60% din dioxidul de sulf produs în întreaga lume provine din arderea sulfului, iar aproximativ 40% este derivat din prăjirea mineralelor sulfurate. (Prăjirea este procesul prin care minereurile sunt oxidate prin încălzirea în aer.) Dioxidul de sulf este apoi oxidat la trioxid de sulf, SO3. Această reacție de oxidare este exotermă (adică eliberează energie sub formă de căldură) și reversibilă. În consecință, un catalizator de oxid de vanadiu este utilizat pe un suport inert pentru a crește rata oxidării fără a scădea randamentul. În condiții optime, gazul de alimentare constă din cantități echimolare de oxigen și dioxid de sulf (adică un raport 5:1 de aer la dioxid de sulf) care trece printr-un convertor catalitic în patru etape care funcționează la diferite temperaturi. După ce amestecul de gaze a trecut peste trei dintre paturile de catalizator și a avut loc o conversie de aproximativ 93% în trioxid de sulf, acesta este răcit și absorbit în acid sulfuric în turnurile ambalate în ceramică. O conversie finală mai mare de 99% se realizează după trecerea prin patul final de reacție. Toate cele trei reacții utilizate pentru producerea acidului sulfuric, așa cum se arată mai jos, sunt exoterme. Utilizarea eficientă a acestei energii pentru a genera electricitate, de exemplu, este o componentă cheie în menținerea prețului ieftin al acestui acid puternic utilizat.S + O2 SO2
2so2 + O2 2so3
SO3 + H2O (în 98% H2SO4) H2SO4

acidul sulfuric pur este un lichid incolor, uleios, dens (1,83 grame pe cc) care îngheață la 10,5 ct (50,9 CT). Se fumează atunci când este încălzit din cauza descompunerii sale în apă și trioxid de sulf. Deoarece SO3 are un punct de fierbere mai mic decât apa, mai mult SO3 se pierde în timpul încălzirii. Când se atinge o concentrație de 98,33% acid, soluția se fierbe la 338 centi C fără alte modificări ale concentrației. Aceasta se numește o soluție de fierbere constantă și această concentrație este vândută ca acid sulfuric concentrat. Acidul sulfuric anhidru se amestecă cu apă în toate proporțiile într-o reacție foarte exotermă. Adăugarea de apă la acidul concentrat poate provoca stropiri explozive. Deoarece reacționează cu compușii organici din piele, acidul sulfuric concentrat poate provoca arsuri grave. Astfel, pentru a reduce riscul de rănire în laborator, acidul sulfuric trebuie adăugat întotdeauna în apă încet și cu agitare pentru a distribui căldura.