Brom

proprietăți Fiziceedit

bromul este un lichid roșu-brun. Elementele lichide sunt rare; numai bromul și mercurul sunt lichide la temperatura camerei. Se evaporă cu ușurință pentru a face fum maro sufocant. Are un miros urât. Numele său înseamnă „duhoare de capre”. Poate deveni un metal la presiuni foarte mari.

are doi izotopi stabili. Acestea sunt 79Br și 81br. Există aproximativ 29 de alți izotopi radioactivi.

proprietăți Chimiceedit

bromul este destul de reactiv. Reactivitatea sa este între clor, care este mai reactiv, și iod, care este mai puțin reactiv. Reacționează cu metale și nemetale. Fosforul reacționează violent cu bromul. Aluminiul reacționează în mod similar. Poate înălbi lucruri precum clorul. Reacționează mai bine la lumină. Se dizolvă puțin în apă. Apa caldă o face disproporționată în acidul bromhidric și acidul hipobrom. Bromul poate forma compuși cu substanțe precum sodiu pentru a forma bromură de sodiu.

compuși Chimiceedit

bromul formează compuși în multe stări de oxidare: -1, +1, +3, +5, și (uneori) + 7. -1 este cea mai comună. Se găsește sub formă de bromură. Bromurile nu sunt reactive. Sunt solide incolore care se dizolvă ușor în apă. Bromurile covalente pot fi lichide sau gaze. Ceilalți compuși sunt toți agenți oxidanți puternici. Verii lor de clor sunt mai obișnuiți. +1 are hipobromiții, care sunt instabili. + 3 are bromiții. Dioxidul de brom este singurul compus comun de brom găsit în starea de oxidare + 4. + 5 are bromații, care sunt mai comuni decât toți ceilalți, cu excepția bromurilor. Bromații sunt agenți oxidanți puternici și uneori sunt adăugați la făină. + 7 are perbromații. Perbromații sunt foarte instabili.

• bromură de sodiu

• bromură de potasiu

• bromat de sodiu