ce sunt ionii?

înainte de a discuta despre măsurarea ionilor folosind electrozi selectivi de ioni, să vorbim despre ionii în soluție apoasă.
„concentrația ionilor de hidrogen” în secțiunea „baza pH-ului” a acestui sit afirmă că ” apa este reprezentată de formula moleculară H2O și este în mare parte sub formă de molecule H2O, care sunt foarte stabile. Cu toate acestea, o mică proporție de molecule de apă se separă în ioni de hidrogen H+ și ioni hidroxil-OH-.”
deoarece apa este în această formă la temperatura camerei, dizolvă multe tipuri de substanțe. (Cu toate acestea, unele substanțe nu se dizolvă în apă, așa cum s-ar aștepta din expresia Japoneză „apă și ulei” folosită pentru a indica lucruri care nu se amestecă din cauza naturii lor fundamental diferite.) Să ne uităm la diferențele dintre proprietățile soluțiilor apoase de zahăr și sare.
când zahărul, în special zahărul granulat de înaltă puritate, este dizolvat în apă, ușurința cu care curge electricitatea (sau curentul, pentru a fi mai precis) prin el este aproape aceeași cu cea a apei originale. În schimb, curentul curge extrem de ușor prin soluția de sare. Care este motivul acestei diferențe?
zahărul (C6H12O6) nu se transformă în ioni, în timp ce sarea (NaCl) se ionizează complet în ioni de sodiu (Na+) și ioni de clorură (Cl-), permițând curgerea curentului electric. Nu vom intra în motivele detaliate ale acestui comportament aici; este suficient să se afirme că atomii de sodiu (Na), datorită naturii lor, tind să elibereze un electron e – pentru a deveni ioni de sodiu Na+, iar atomii de clor (Cl) tind să accepte un electron e – pentru a deveni ioni de clorură de Cl. Na + și Cl-se atrag electric reciproc pentru a forma compusul cunoscut sub numele de sare (NaCl). O substanță care se formează astfel se numește compus ionic. Între timp, compusul destul de complicat cunoscut sub numele de zahăr este format din atomi de carbon, hidrogen și oxigen care se combină prin împărțirea unora dintre electronii lor (electroni de valență), adică este un compus covalent. Chiar și după dizolvarea în apă, moleculele de zahăr își păstrează forma și nu se transformă în ioni. Deși zahărul și sarea se dizolvă aparent în apă în același mod, ele sunt foarte diferite în comportamentul lor de ionizare/neionizare în apă.
următoarele ilustrează aceste puncte: