brom

fysiska egenskaperredigera

brom är en rödbrun vätska. Flytande element är sällsynta; endast brom och kvicksilver är flytande vid rumstemperatur. Det avdunstar lätt för att göra kvävande bruna rök. Det har en dålig lukt. Dess namn betyder”stank av getter”. Det kan bli en metall vid mycket höga tryck.

den har två stabila isotoper. De är 79Br och 81Br. Det finns cirka 29 andra radioaktiva isotoper.

kemiska egenskaperredigera

brom är ganska reaktivt. Dess reaktivitet är mellan klor, vilket är mer reaktivt och jod, vilket är mindre reaktivt. Det reagerar med metaller och icke-metaller. Fosfor reagerar våldsamt med brom. Aluminium reagerar på ett liknande sätt. Det kan bleka saker som klor. Det reagerar bättre i ljuset. Det löser sig lite i vatten. Varmt vatten gör det oproportionerligt i hydrobromsyra och hypobromsyra. Brom kan bilda föreningar med ämnen som natrium för att bilda natriumbromid.

kemiska föreningarredigera

brom bildar föreningar i många oxidationstillstånd: -1, +1, +3, +5, och (ibland) + 7. -1 är den vanligaste. Det finns som bromid. Bromider är inte reaktiva. De är färglösa fasta ämnen som lätt löses upp i vatten. Kovalenta bromider kan vara vätskor eller gaser. De andra föreningarna är alla starka oxidationsmedel. Deras klor kusiner är vanligare. + 1 har hypobromiterna, som är instabila. + 3 har bromiterna. Bromdioxid är den enda vanliga bromföreningen som finns i + 4 oxidationstillstånd. + 5 har bromerna, som är vanligare än alla andra utom bromiderna. Bromater är starka oxidationsmedel och tillsätts ibland till mjöl. + 7 har perbromater. Perbromater är mycket instabila.

• natriumbromid

• kaliumbromid

• Natriumbromat