Hypofosforsyra och hypofosfitsalter

beredning

mest svavelsyra produceras genom den moderna kontaktprocessen. Först upphettas elementära svavel-eller sulfidmalmer med syre för att producera svaveldioxid (SO2). Cirka 60 procent av svaveldioxiden som produceras över hela världen kommer från brinnande svavel, och cirka 40 procent härrör från rostning av sulfidmineraler. (Rostning är den process genom vilken malmer oxideras genom uppvärmning i luft.) Svaveldioxid oxideras sedan till svaveltrioxid, SO3. Denna oxidationsreaktion är exoterm (dvs frigör energi i form av värme) och reversibel. Följaktligen används en vanadinoxidkatalysator på ett inert stöd för att öka oxidationshastigheten utan att minska utbytet. Under optimala förhållanden består matningsgasen av ekvimolära mängder syre och svaveldioxid (dvs ett 5:1-förhållande mellan luft och svaveldioxid) som passerar genom en fyrstegs katalysator som arbetar vid olika temperaturer. Efter att gasblandningen har passerat över tre av katalysatorbäddarna och cirka 93 procent omvandling till svaveltrioxid har inträffat kyls den och absorberas i svavelsyra i keramikpackade torn. En slutlig omvandling på mer än 99 procent uppnås efter passage genom den slutliga reaktionsbädden. Alla tre reaktioner som används för att producera svavelsyra, som visas nedan, är exoterma. Effektivt utnyttjande av denna energi för att generera el är till exempel en nyckelkomponent för att upprätthålla det billiga priset på denna kraftigt använda syra.S + O2 oc. SO2
2SO2 + O2 oc. 2so3
SO3 + H2O (i 98% H2SO4) OC. H2SO4

ren svavelsyra är en färglös, oljig, tät (1,83 gram per cc) vätska som fryser vid 10,5 kg c (50,9 kg f). Det ångas vid uppvärmning på grund av dess sönderdelning till vatten och svaveltrioxid. Eftersom SO3 har en lägre kokpunkt än vatten, förloras mer SO3 under uppvärmning. När en koncentration av 98,33 procent syra uppnås, kokar lösningen vid 338 kcal C utan någon ytterligare förändring i koncentrationen. Detta kallas en konstant kokande lösning, och det är denna koncentration som säljs som koncentrerad svavelsyra. Vattenfri svavelsyra blandas med vatten i alla proportioner i en mycket exoterm reaktion. Att tillsätta vatten till koncentrerad syra kan orsaka explosiv stänk. Eftersom det reagerar med organiska föreningar i huden kan koncentrerad svavelsyra orsaka allvarliga brännskador. För att minska risken för skada i laboratoriet bör svavelsyra alltid tillsättas till vatten långsamt och under omrörning för att fördela värmen.