硝酸水銀(II)から水銀を得る

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あなたが説明したプロセスは、より適切に”水銀(II)の元素水銀への還元”残念ながら、鉄のトリックはうまくいかない可能性があります（銅のような不活性なものがより良い選択になります）。

酸化水銀(II)は弱塩基性であるため、酸性化しない限り、一般に水銀塩は加水分解を受けやすく、水溶液中で塩基性オキソ塩を形成する。硝酸水銀(II)は、希釈またはアルカリの添加により、難溶性の黄色の酸化水銀(II)に迅速に加水分解する:

$$\ce{Hg（NO3）2（s）+H2O（l）->HgO（S）+2HNO3（aq）}\label{rxn：R1}\tag{R1}$ $

これは過剰な量の硝酸を加えることによって硝酸塩に戻すことができ、鉄が酸化されない可能性

私は水銀（II）塩がどのように加水分解し、それを単純なままにするかについての議論に深く潜りたくありませんでしたが、Mauriceからcri ce{HG（OH）NO3}”を「本当の」製品と主張して批判を受けた後、私は自分自身に1つまたは2つを追加できると思います。ラマン分光法と1960年後半のx線散乱研究は、水銀（II）塩の加水分解は、タイプ$ce{Hg2Oh（H2O）の多核オキソ架橋種のシリーズを生成することを示しました)2^3+},$ $\ce{Hg3O（H2O）3^4+}orまたは$ce{Hg4O（OH）（H2O）3^5+}.。加水分解生成物としての硝酸水銀（II）水酸化物nitrate\ce{Hg（OH）NO3}.の形成は、1940–1950年代に教えられましたが、おそらく1988までのPaulingのGeneral chemistryのすべての版に記載されていしかし、それは単純化されすぎているだけでなく（当然のことながら、reaction\eqref{rxn:R1}は境界の場合である意味で単純化されすぎています）、誤った概念でもあ

ce ce{Hg（NO3）2}waterが水に溶解したときに実際に何が起こっているのかの最新の要約は、Mercury handbookにあります :

$\ce{Hg(NO3)2}≤溶液は、一定量の硝酸の存在下でのみ安定であり、これは加水分解を防止する。 $ce{HG（NO3）2}.は過剰な水で急速に加水分解し、precipitate ce{Hg3O2（NO3）2·H2O}precipitateの沈殿物を生成するか、希薄溶液で煮沸すると酸化水銀（II）$（\ce{HgO}）を形成する。$

水銀（II）の還元に関しては、2つの経路があります：dry ce{Hg^0}nitrateは、乾式法または湿式法を用いて硝酸水銀（II）から得ることができる。乾式法といえば、硝酸塩から金属水銀を得る最も簡単な方法は、蒸留装置（水銀のb.p.は357℃）でheat ce{HG（NO3）}.を加熱することです。Pu\pu{400°C}Above以上では容易に分解します:

$$\ce{Hg(NO3)2(l)->Hg(G)+2NO2(g)+O2(g)}\label{rxn:R2}\tag{R2}\label{Rxn:R2}\tag{R2}\label{Rxn:R2}\tag{R2}\tag{R2}\tag{R2}\tag{r2}}$$

\eqref{rxn:R2}はbrutto反作用である;硝酸塩はより低い温度で赤い水銀(II)の酸化物に最初に分解する(それは、次に、要素に分解する):

≤ce{2hg(no3)2(l)->2hgo(s)+4no2(g)+o2(g)}\tag{r3}≤

湿式法は、穏やかな条件と溶液中での反応を示唆しています。例えば、強力な還元剤であるギ酸（銀の精製にも使用される）は、アンモニア性硝酸水銀（II）溶液から沈殿物を引き起こす。

二酸化窒素、水銀蒸気、水銀塩、酸化物は非常に有毒であるため、反応はヒュームフードに入れなければならないため、タレントショーには適していません。可能性のあるリスクとあなたのレベルや準備（犯罪なし）を考慮して、私は強く水銀化学をやって細心の注意を取り、あなたがより経験豊富になるまで公

注:化学反応は、

  1. Cooney,R.;Hall,J.Raman Spectra Of Mercury(II)Nitrate in Aqueous Solution and as The Crystal Hydrateから採用されています。 オースト J.Chem. 1969, 22 (2), 337. https://doi.org/10/b6t3h2.
  2. Johansson,G.;Haugsten,K.;Rasmussen,S.E.;Svensson,S.;Koskikallio,J.;Kachi,S. 溶液中の水銀（II）の加水分解生成物のX線調査。 アクタケム スカンド 1971, 25, 2787–2798. https://doi.org/10/bn5j2g. (PDF)
  3. Kozin,L.F.;Hansen,S.;Kit,M.Mercury Handbook:Chemistry,Applications and Environmental Impact;RSC Publ:Cambridge,2013. ISBN978-1-84973-409-7。
  4. R.A.Lidin,V.A.Molochko,And L.L.Andreeva,Reactivity of Inorganic Substances,3rd ed.;キミア：モスクワ、2000年。 （ロシア語）