수은에서 수은을 얻는 것(2)질산염
당신이 설명한 과정은보다 적절하게”수은을 원소 수은으로 환원”이라고 부를 것입니다.불행히도,철을 가진 간계는 아마 작동하지 않을 것입니다(구리와 같은 더 불활성 인 것이 더 나은 선택 일 것입니다).
산화수은은 약염기성이므로,일반적으로 수은염은 산성화되지 않는 한 쉽게 가수분해를 거쳐 수용액에서 염기성 옥소솔을 형성한다.수은(2)질산염은 알칼리의 희석 또는 추가에 가난하게 녹는 노란 수은(2)산화물에 빨리 가수분해:
$$\이는 과도한 양의 질산을 첨가하여 질산염으로 다시 전환 될 수 있으며,이는 철분이 산화되지 않을 기회를 남기지 않으므로 용액에 두 금속이 모두 생성됩니다.
나는 머큐리 2 염이 어떻게 가수 분해되는지에 대한 논의에 깊이 빠져들고 싶지는 않았지만,모리스가”진짜”제품이라고 주장하는 비판을 받은 후,나는 한 두 단락을 추가 할 수 있다고 생각한다.1960 년 말 라만 분광학 및 엑스레이 산란 연구는 수은(2)염의 가수 분해가 일련의 다핵 옥소 브리지 종을 생성한다는 것을 보여주었습니다.)2^3+},$ $\또는$\\\.1940–1950 년대 시대에 가수 분해 산물로서 수은의 형성은 가르쳐졌으며,나중에 출판 된 여러 교과서에 붙어 있었기 때문에 아마도 1988 년까지 폴링의 일반 화학의 모든 판에 나와 있기 때문일 것입니다.그러나 그것은 지나치게 단순화되었을 뿐만 아니라(주어진,반응\식:아르 자형 1}은 또한 경계 케이스라는 의미에서 지나치게 단순화되었다),또한 잘못된 개념이다.
물 속에$가 용해되었을 때 실제로 일어나는 일에 대한 가장 최근의 요약은 수은 핸드북에서 찾을 수 있습니다 :
$\용액은 가수 분해를 방지하는 일정량의 질산 존재 하에서 만 안정하다. 과량의 물 속에서 빠르게 가수분해되어$의 침전물을 생성하거나,묽은 용액에서 끓일 때,수은(2)산화물을 형성한다.$
수은의 감소와 관련하여 두 가지 경로가 있습니다.$\
건조 방법에 대해 말하면,질산염으로부터 금속성 수은을 얻는 가장 간단한 방법은 증류 장치(수은 357)에서$를 가열하는 것이다.위$\pu{400°C}$그것은 쉽게 분해:
$$\ce{Hg(NO3)2(l)->Hg(g)+2NO2(g)+O2(g)}\라벨{rxn:R2}\태그{R2}$$
\eqref{rxn:R2}은 brutto-반응;의 질산염이 처음 분해에 빨간 수은(II) 산화에서 더 낮은 온도(을 분해하는 요소):
$$\ce{2Hg(NO3)2(l)->2HgO(s)+4NO2(g)+O2(g)}\태그{R3}$$
젖은 방법을 제안 온화한 조건 및 반응에 솔루션입니다.예를 들어,강한 환원제 인 포름산(은 정제에도 사용됨)은 암모니아 성 수은(2)질산염 용액으로부터 침전물을 일으킬 수 있습니다.
이산화질소,수은 증기 및 수은 염 및 산화물은 독성이 매우 높기 때문에 반응은 연기 후드로 운반해야하므로 탤런트 쇼에 적합하지 않습니다.가능한 위험과 당신의 수준 또는 준비(범죄 없음)를 고려할 때,나는 수은 화학을하는 극도의주의를 기울이고 더 많은 경험이 될 때까지 공개 시위를 피하도록 강력히 권합니다.본 발명의 일 실시예에 따르면,화학반응은 수용액 및 결정질 수화물로서 질산수은의 스펙트럼(2)에서 채택된다. 오스트 제이 켐 1969, 22 (2), 337. https://doi.org/10/b6t3h2.