은 극성인가 비극성인가?
펜타클로라이드 인은 그 화학식을 갖는 화합물이다. 그것은 실내 온도에 무색 결정으로 존재합니다. 그것은 다양한 반응에 사용되는 일반적인 염소화 제입니다. 그것은 습기와 물 에 민감합니다. 많은 학생들이 폴라 5 가 폴라 5 인지 아닌지에 대한 질문을 할 수 있습니다. 이 기사에서는이 질문에 답하고 주변 주제도 다룰 것입니다.
그래서,폴라 5 는 극성 또는 비극성입니까? 피씨엘 5 는 대칭적인 기하학적 구조를 가지고 있기 때문에 본질적으로 비극성이며,이로 인해 피씨엘 결합의 극성이 서로 취소됩니다. 그 결과 순 쌍극자 모멘트는 0 이됩니다.
상온에서 외관상 무색 결정이다. 그것은 일반적인 염소화 시약 중 하나입니다.
그것은 1808 년에 유명한 영국 화학자 험프리 데비에 의해 처음 발견되었습니다.
인산 염화물.
실험실에서 상업적으로 사용되는 샘플은 그 안에 수산화 질소가 존재하기 때문에 황색을 띨 수 있습니다.
우리가 화학 성분에 대해 이야기한다면,그것은 공유 결합을 통해 부착 된 5 개의 염소 원자와 1 개의 인 원자로 구성됩니다.
인의 원자가 전자는 5 개의 전자이고 염소의 전자는 7 이다.
염소 원자는 옥텟을 완성하기 위해 1 개의 전자가 필요합니다. 따라서 염소 5 원자는 인 원자에서 1 개의 전자를 공유하여 고독한 쌍을 남기지 않습니다.
인의 전기 음성도는 2.19 이고 염소의 전기 음성도는 3.16 입니다. 인과 염소의 전기 음성도 사이의 차이는 피-씨엘 결합에서 극성을 생성합니다.
원자의 전기 음성도는 결합 된 전자쌍을 끌어 당기는 힘입니다. 더 많은 전기 음성 원자는 결합 된 전자쌍을 약간 더 끌어 당깁니다.
마찬가지로,피-씨엘 결합에서 염소 원자는 결합 된 전자를 그쪽으로 더 가까이 끌어 당긴다. 그 결과로,염소 원자는 부분적인 음전하를 얻고 인 원자는 부분적인 양전하를 얻습니다.
극성 및 비극성 분자는 무엇입니까?
분자는 이온,금속 공유 결합 및 수소 결합 일 수있는 결합력에 의해 유지됩니다. 공유 결합은 전기 음성도,기하학적 모양 및 쌍극자 모멘트와 같은 다양한 요인에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다.
극성 분자:이들은 순 쌍극자 모멘트가 0 이 아닌 분자입니다. 이 두 원자가 불평등 한 전하 분포를 공유하는 경우 두 원자 사이의 공유 결합은 극성이라고합니다.
이 두 원자는 전기 음성도가 같지 않으므로 쌍극자 모멘트가 0 이 아닙니다.
이러한 화합물의 예는 물,의 2 등이다. 당신은 물의 극성에 대한 이유를 확인할 수 있습니다.
비극성 분자:이들은 쌍극자 모멘트가 0 인 분자입니다. 공유 결합 된 두 원자는 원자가 동일한 비율의 전하를 공유하는 경우 비극성 결합을 형성합니다.
이 원자들은 또한 동일한 전기 음성도 값을 가지므로 제로 쌍극자 모멘트를 형성합니다.
이러한 분자의 예는 이산화탄소,산소 2,수소 5 등이다. 2015 년 12 월 1 일(토)~2015 년 12 월 1 일(일)
참고:비극성 분자 내에 극성 결합이 존재할 수 있습니다. 이러한 결합의 극성은 분자의 대칭 기하학적 구조로 인해 서로 취소되기 때문입니다.
인 오염화물은 모양에서 대칭 이기 때문에 실제로 비극성입니다. 그것은 삼각형의 두 추체 기하학적 모양을 나타냅니다.
3 개의 피-씨엘 결합은 정삼각형의 모서리에있는 하나의 평면에 있고 나머지 두 결합은 3 개의 결합의 평면에 축 방향으로 놓여 있습니다.
염소 원자는 인보다 전기 음성이다. 그 결과로,염소 원자는 책임의 더 큰 비율을 공유합니다,그것으로 보세품 쌍을 경미하게 좀더 끌고 부분적인 음전하를 얻습니다.
한편,인 원자는 부분 양전하를 얻는다.
피-씨엘 결합은 0 이 아닌 쌍극자 모멘트를 보장하지만 대칭 기하학적 구조로 인해 피-씨엘 결합의 극성은 다른 피-씨엘 결합에 의해 취소됩니다.
따라서 피페 5 는 그 안에 극성 결합을 가지고 있지만 대칭 모양으로 인해 본질적으로 비극성이라는 것을 이해하는 것이 매우 중요합니다.
인에 붙어 있던 5 개의 염소 원자가 있고 모든 유대는 성격안에 공유 결합 이다.
세 개의 결합은 세 개의 피-씨엘 결합이 서로 120 도 각도를 이루고 정삼각형의 모서리에 놓이는 방식으로 단일 평면에 놓여 있습니다.
나머지 두 개의 피-씨엘 결합은 세 개의 피-씨엘 결합의 평면을 통과하는 축의 두 끝에 있습니다.
분자에 대한 두 개의 축 결합은 다른 세 개의 피-씨엘 결합의 평면에 수직이다
분자에 대한 축 결합의 결합 길이는 오후 240 시이고 다른 평면에 있는 피-씨엘 결합의 길이는 오후 202 시이다.
위는 펜타 클로라이드 인 분자의 기하학적 구조의 이미지입니다.
분자의 극성에 영향을 미치는 요인
전기 음성도:원자의 전기 음성도는 결합 된 전자를 끌어 당기는 강도를 결정합니다. 공유 결합을 형성하는 두 원자의 전기 음성도에 차이가 있다면,결합은 본질적으로 극성이라고합니다.
분자의 극성은 전기 음성도의 차이에 직접 비례합니다.
쌍극자 모멘트:분자의 극성을 측정 한 것입니다. 분자의 쌍극자 모멘트가 클수록 극성이 더 큽니다.
따라서 분자의 극성은 또한 쌍극자 모멘트에 직접 비례합니다. 수학적으로,분자의 쌍극자 모멘트는 전하 및 결합 길이의 곱 이다.
기하학적 구조:본질적으로 대칭 인 분자는 비극성 인 경향이 있습니다. 이 분자는 그 안에 극성 결합을 포함하더라도 본질적으로 전반적으로 비극성입니다.
대칭 구조로 인해 이러한 분자의 극성이 서로 취소되기 때문입니다.
- 펜타클로라이드 인은 매운 냄새가 나는 고체 결정으로 존재한다.
- 이 화합물의 분자 질량은 208.2 그램/몰이다.
- 고농도의 피피피 5 에 노출되면 심각한 건강 문제가 발생할 수 있습니다.
- 의 밀도에서는 pcl5 가 2.1g/cm3.
- 물 속에서 쉽게 분해되어 인산을 형성합니다.
- 이 화합물의 융점은 160.5 이다.
- 끓는점의에서는 pcl5 가위 166.8°C332.2°F
- 의 온도에서 80°C,증기의 압력에서는 pcl5 가 1.11kPa.
- 그것은 자연에서 불연성입니다.그것은 기업에 있는 각종 제품의 준비에서 이용된 염소화 대리인으로 널리 이용됩니다.
- 그것은 또한 탈수 대리인으로 사용됩니다.
- 그것은 살충제 및 물 처리의 제조에 중간 화합물로 큰 사용하고있다.
- 그것은 금속의 곡물 구조의 개선을 위해 사용됩니다.
- 또한 화학적 화합물 즉;리튬 이온 배터리에 사용되는 전해질 인 리튬 헥사 플루오로 포스페이트
결론
펜타 클로라이드 인은 기하학적 구조 때문에 본질적으로 비극성입니다. 그것은 자연 즉 대칭;삼각 쌍추체. 이로 인해 피-씨엘 결합의 극성이 서로에 의해 취소됩니다.
따라서 분자 안에 극성 결합이 존재하더라도 비극성이 될 수 있다. 이 때문에 대칭 기하학적 구조의 경우에서와 같이 피엘 5.
이들은 비극 분자를 선언하는 요인이다.