Er PCl5 Polar eller Ikke-Polar?

Fosforpentaklorid er en kjemisk forbindelse som har sin kjemiske formel PCl5. Den eksisterer som fargeløse krystaller ved romtemperatur. Det er et vanlig kloreringsmiddel som brukes i ulike reaksjoner. Det er følsomt for fuktighet og vann. Mange studenter kan ha spørsmål om PCl5 er polar eller ikke. I denne artikkelen vil jeg svare på dette spørsmålet og vil dekke de omkringliggende emnene også.

Så Er PCl5 Polar eller Ikke-Polar? PCl5 er ikke-polar i naturen fordi den har den symmetriske geometriske strukturen på grunn av hvilken polariteten Til P-Cl-bindinger blir kansellert av hverandre. Som et resultat kommer Nettdipolmomentet Til PCl5 ut til å være null.

PCl5 er en fargeløs krystall i utseende ved romtemperatur. Det er et av de vanlige kloreringsreagensene.

Det ble først oppdaget av en berømt engelsk kjemiker Humphry Davy i år 1808.

Den kjemiske forbindelsen PCl5 er skarp i lukt. Iupac navnet På PCl5 er fosfor pentaklorid.
prøvene som brukes kommersielt i laboratorier, kan være gulaktige på grunn av Tilstedeværelsen Av HCl i den.

hvis vi snakker om Den kjemiske sammensetningen Av PCl5, består den av 5 kloratomer og 1 fosforatom festet gjennom kovalente bindinger.

Valenselektronene Av Fosfor er 5 elektroner Og Klor er 7.

kloratomet trenger 1 elektron for å fullføre sin oktett. Derfor deler 5 atomer av klor 1 elektron fra Fosforatom som ikke etterlater et eneste par.

Molekylene I PCl5 blir nøytrale med denne elektroniske konfigurasjonen.

Elektronegativiteten Til Fosfor er 2,19 Og Klor er 3,16. Forskjellen mellom Elektronegativitet Av Fosfor og klor genererer polariteten I p-Cl-bindingen.

Elektronegativitet av et atom er dets styrke for å tiltrekke de bundet elektronparene mot det. Mer elektronegativt atom tiltrekker det bundne elektronparet litt mer mot det.

På Samme måte, i p-Cl-bindingen, tiltrekker Kloratomet den bundet elektronen nærmere mot den. Som et resultat får kloratomet delvis negativ ladning og Fosforatomet får en delvis positiv ladning.

Men på grunn av den symmetriske geometriske formen Til PCl5 ie; trigonal bipyramidal, blir polariteten Til p-Cl-bindingen avbrutt av hverandre og resulterer I PCl5 et samlet polært molekyl.

Hva Er Polare Og Ikke-Polare Molekyler?

molekylene holdes av bindingskrefter som kan være ioniske, metalliske kovalente og hydrogenbinding. De kovalente bindingene kan være polare eller ikke-polare som avhenger av ulike faktorer som elektronegativitet, geometrisk form og dipolmoment.

Polare Molekyler: Dette er molekylene som har et netto dipolmoment lik ikke null. Den kovalente bindingen mellom to atomer sies å være polar hvis disse to atomene deler ulik ladningsfordeling.

disse to atomene har ulik elektronegativitet og har derfor et ikke-null dipolmoment.

Eksempler på slike forbindelser ER H2O, OF2, etc. du kan sjekke ut årsaken TIL polariteten TIL H2O.

Ikke-Polare Molekyler: dette er molekylene som har null dipolmoment. De to atomene kovalent bundet danner en ikke-polar binding hvis atomene deler en lik andel av ladning.

disse atomene har også samme elektronegativitetsverdi og danner derfor et null dipolmoment.

Eksempler på slike molekyler ER CO2, O2, PCl5, etc. Sjekk ut årsaken til Ikke-polariteten Til CCl4.

Merk: det kan være mulig å ha eksistensen av en polar binding i et ikke-polært molekyl. Dette skyldes at polariteten til slike bindinger blir avbrutt med hverandre på grunn av molekylets symmetriske geometriske struktur.

Hvorfor PCl5 er et ikke-polært molekyl?

Fosforpentaklorid er ikke-polar i naturen, da den er symmetrisk i form. Den viser en trigonal bipyramidal geometrisk form.

de tre p-Cl-bindingene er i en slett holdt i like-sidige trekanthjørner, og de resterende to bindingene ligger aksialt til planet av tre bindinger.

PCl5-molekylet har klor – og fosforatomer som har en elektronegativitetsforskjell på 0,97 D som bestemmer polariteten I p-Cl-bindingen.

Kloratom er mer elektronegativt enn fosfor. Som et resultat deler kloratomet en større andel ladning, det tiltrekker det bundne paret litt mer mot det og får en delvis negativ ladning.

på den annen side får fosforatomet en delvis positiv ladning.

P-CL-binding sikrer noe ikke-null dipolmoment, men på grunn av symmetrisk geometrisk struktur blir polariteten Til P-Cl-bindingen avbrutt av andre P-Cl-bindinger.

derfor er det svært viktig å forstå at Selv Om PCl5 har polare bindinger i seg, er Det en ikke-polar natur på grunn av sin symmetriske form.

Den Geometriske Strukturen Til PCl5

det er fem kloratomer festet til fosforet, og alle bindinger er kovalente i naturen.

de tre bindingene ligger i et enkelt plan på en slik måte at tre p-Cl bindinger gjør 120 grader vinkel med hverandre og ligger i hjørner av en like-sidig trekant.

og de resterende To p-Cl-bindingene er i to ender av en akse som passerer gjennom planet av tre p-Cl-bindinger.

de to bindingene aksiale til molekylet er vinkelrett på planet av de andre tre p-Cl bindinger

bindingslengden av de to P-CL bindinger som er aksiale til molekylet er 240 pm og AT AV P-CL bindinger som er i et annet plan er 202 pm.

Formen På PCl5 er trigonal bipyramidal.

Over er bildet av den geometriske strukturen av fosforpentakloridmolekylet.

Faktorer som påvirker polariteten til et molekyl

Elektronegativitet: elektronegativiteten til et atom bestemmer styrken av å tiltrekke de bundet elektronene mot den. Hvis det er en forskjell i elektronegativiteten til to atomer som danner en kovalent binding, sies bindingen å være polar i naturen.

polariteten til et molekyl er direkte proporsjonal med forskjellen i deres elektronegativitet.

Dipolmoment: Det er målet for polariteten til et molekyl. Større dipolmomentet til et molekyl, mer er dets polaritet.

derfor er polariteten til et molekyl også direkte proporsjonal med dets dipolmoment. Matematisk er dipolmomentet til et molekyl produktet av ladningen og bindingslengden.

Geometrisk Struktur: molekylene som er symmetriske i naturen har en tendens til å være ikke-polare. Disse molekylene er generelt en ikke-polar i naturen, selv om den inneholder en polar binding i den.

fordi på grunn av den symmetriske strukturen blir polariteten i et slikt molekyl avbrutt av hverandre.

Egenskaper Av PCl5

• Fosforpentaklorid finnes som en fast krystall med en skarp lukt.
• molekylmassen av denne forbindelsen er 208,2 g / mol.
• Eksponering for Høy Konsentrasjon Av PCl5 kan føre til alvorlige helseproblemer.
• Tettheten Av PCl5 er 2,1 g / cm3.
• det blir lett dekomponert i vann for å danne fosforsyre.
• smeltepunktet for denne kjemiske forbindelsen er 160.5 °C eller 320.9 °
• Kokepunktet Til PCl5 er rundt 166.8 °C eller 332.2 °F.
• ved en temperatur på 80 °C er Damptrykket til PCl5 1.11 kPa.
• det er ikke brennbart i naturen.

Bruk Av PCl5

• det er mye brukt som et kloreringsmiddel som brukes i fremstillingen av ulike produkter i bransjen.
• det brukes også som dehydreringsmiddel.
• Den har sin store bruk som en mellomliggende forbindelse i produksjon av plantevernmidler og vannbehandling.
• Den brukes til forbedring av kornstrukturen av metaller.
• det bidrar også til å produsere en kjemisk forbindelse dvs.; litiumheksafluorofosfat som er en elektrolytt som brukes i litiumionbatterier

Konklusjon

Fosforpentaklorid er ikke-polar i naturen på grunn av sin geometriske struktur. Det er symmetrisk i naturen dvs.; trigonal bipyramidal. På grunn av hvilken polariteten TIL P-CL-bindinger blir kansellert av hverandre.

derfor er det mulig at et molekyl kan være ikke-polart selv om det er polare bindinger tilstede i det. Dette er på grunn av den symmetriske geometriske strukturen som I Tilfelle PCl5.

dette er faktorene som erklærer PCl5 et ikke-polært molekyl.