obtenção de mercúrio a partir de nitrato de mercúrio(II)

o processo que você descreveu seria mais apropriadamente chamado de “redução de mercúrio(II) A mercúrio elementar”.Infelizmente, o truque com o ferro provavelmente não vai funcionar (algo mais inerte como o cobre seria uma escolha melhor embora).O óxido de mercúrio (II) é fracamente básico, pelo que os sais de mercúrio em geral seriam facilmente sujeitos a hidrólise e formariam oxosaltos básicos em solução aquosa, a menos que acidificados.Mercúrio(II), nitrato rapidamente hidrolisa a pouco solúveis amarelo mercúrio(II) óxido após a diluição ou adição de álcalis:

$$\ce{Hg(NO3)2(s) + H2O(l) -> HgO(s) + 2 HNO3(aq)}\label{reacção:R1}\tag{R1}$$

que pode ser convertido de volta para o nitrato, por adição de uma quantidade excessiva de ácido nítrico, que por sua vez não deixe qualquer chance de ferro, a não ser oxidado, assim você acaba com os dois metais em solução.Eu não queria mergulhar profundamente na discussão de como mercúrio(II) sais hidrolisados e deixá-lo simples, mas depois de receber crítica de Maurice alegando que $\ce{HG(OH)NO3}$ para ser o produto “real”, eu acho que me permito adicionar um parágrafo ou dois.Espectroscopia Raman e espalhamento de raio-x de estudos no final de 1960, demonstrou que a hidrólise de mercúrio(II) sais produz série de polinucleado oxo-ponte espécies de tipos de $\ce{Hg2OH(H2O)2^3+},$ $\ce{Hg3O(H2O)3^4+}$ ou $\ce{Hg4O(OH)(H2O)3^5+}$ .A formação de nitrato de hidróxido de mercúrio (II) como produto de hidrólise foi ensinada na era 1940–1950, e ficou presa em vários livros publicados mais tarde, provavelmente porque está listada em todas as edições da Química Geral de Pauling até 1988.No entanto, não só é simplificada demais (concedida, reação \eqref{rxn: R1} é também uma simplificação excessiva em um sentido que é um caso limite), mas também é um conceito incorreto.

o resumo mais actualizado do que está realmente a acontecer quando o $\ce{Hg(NO3)2}$ é dissolvido em água pode ser encontrado no manual do mercúrio :

$\as soluções ce{HG(NO3)2} só são estáveis na presença de uma determinada quantidade de ácido nítrico, o que impede a hidrólise. rapidamente hidrolisa em excesso de água e produz um precipitado de hg3o2 (NO3) 2 * H2O ou, quando fervido em soluções diluídas, forma óxido de mercúrio(II)$ (\ce{HgO}).$

no que se refere à redução do mercúrio(II), existem duas vias: pode ser obtido a partir de nitrato de mercúrio(II) utilizando um método seco ou húmido.Por falar em Método seco, a forma mais simples de obter mercúrio metálico a partir do nitrato é aquecer o mercúrio num aparelho de destilação(a p.c. de mercúrio é 357 °C).Acima de us $\pu{400 °C}$ – lo prontamente se decompõe:

$$\ce{Hg(NO3)2(l) -> Hg(g) + 2 NO2(g) + O2(g)}\label{reacção:R2}\tag{R2}$$

\eqref{reacção:R2} é um bruto-reação; o nitrato primeiro se decompõe para o vermelho de mercúrio(II) óxido em temperaturas mais baixas (que, por sua vez, decompõe-se aos elementos):

$$\ce{2 Hg(NO3)2(l) -> 2 HgO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)}\tag{R3}$$

Molhado método sugerem condições amenas e uma reação em solução.Por exemplo, o ácido fórmico (também usado na refinação de prata), sendo um forte agente redutor, causaria um precipitado a partir da solução de nitrato de mercúrio amoniacal(II).Uma vez que o dióxido de azoto, os vapores de mercúrio, bem como os sais de mercúrio e os óxidos são altamente tóxicos, as reacções devem ser transportadas num Exaustor de fumo, o que o torna um pouco apto para um espectáculo de talentos.Considerando os possíveis riscos e o seu nível ou preparação (sem ofensa), aconselho vivamente a ter extremo cuidado com a química do mercúrio e evitar demonstrações públicas até que você se torne mais experiente.Nota: As reacções químicas são adoptadas a partir de Cooney, R.; Hall, J. Raman Spectra of Mercury(II) Nitrate in Aqueous Solution and as the Crystalline Hydrate. Aust. J. Chem. 1969, 22 (2), 337. https://doi.org/10/b6t3h2.Johansson, G.; Haugsten, K.; Rasmussen, S. E.; Svensson, S.; Koskikallio, J.; Kachi, S. Uma investigação por raio-X dos produtos de hidrólise do mercúrio(II) em solução. Acta Chem. Scand. 1971, 25, 2787–2798. https://doi.org/10/bn5j2g. (PDF)